Em 1864, o químico inglês John Newlands expôs que, se os elementos fossem listados segundo o aumento da massa atômica, havia uma norma periódica de propriedades a cada oito elementos, em vez de nove, como a repetição em que se baseia a moderna tabela periódica. Qual a explicação para esta discrepância.

Passo 1

O enunciado trata da lei das oitavas de John Newlands ( 1864), que organizou os elementos químicos por massa atômica crescente e notou que propriedades semelhantes reapareciam a cada oito “casas”. Na tabela periódica moderna, a repetição de características ocorre a cada nove elementos (quando incluímos o gás nobre no fim do período). O conteúdo aqui é a lei periódica e a fundamentação moderna em número atômico.

Passo 2

Newlands comparou a sequência de elementos a uma escala musical: contando da esquerda para a direita, o 1º elemento tinha propriedades parecidas com o 8º, o 2º com o 9º, e assim por diante. Ele usou massas atômicas disponíveis na época e reparou nesse ciclo de oito posições, chamando de “lei das oitavas”.

Passo 3

Mais tarde, com a tabela moderna, percebemos que a periodicidade se baseia no número atômico Z (número de prótons) e na configuração eletrônica. Cada período termina num gás nobre, que é o 8º elemento do 2º e 3º períodos, mas o 9º se forma se contarmos o hidrogênio no início como grupo à parte. Além disso, a descoberta dos gases nobres (He, Ne, Ar···) completou um “nonos” em cada período.

Passo 4

Outro ponto crucial é que as massas atômicas usadas por Newlands eram ainda imprecisas. Alguns pares de elementos (como Co e Ni) tiveram massas tão próximas que ficaram “invertidos” na listagem, mascarando o verdadeiro ciclo. Só depois de 1913, com os trabalhos de Moseley, supomos o número atômico como critério de ordenação, eliminando essas inversões.

Passo 5

Em resumo, Newlands viu periodicidade a cada oito posições porque:
1. Os gases nobres não haviam sido descobertos e, portanto, não entraram na sequência original.
2. As massas atômicas medidas eram pouco confiáveis, causando trocas de lugar entre elementos vizinhos.
Quando usamos número atômico e incluímos os gases nobres, o “ciclo” passa a ter nove posições em cada período contado a partir do hidrogênio.

Resposta

A discrepância existe porque Newlands organizou apenas por massa atômica (dados imprecisos na época) e não conhecia os gases nobres. Só após se adotar o número atômico como critério de ordenação e incluir os gases nobres cada período passou a ter nove elementos “completos”.

Exercícios relacionados