Mendeleyev previu as propriedades de elementos ainda não descobertos. Descreva como ele pôde fazer estas previsões.
Passo 1
O enunciado pergunta como Mendeleev, em meados de 1869, conseguiu prever propriedades de elementos químicos que ainda não haviam sido descobertos. Para responder, vamos recorrer ao conceito de Lei Periódica e ao método que ele usou para organizar a Tabela Periódica.
Passo 2
Mendeleev notou que, quando se ordenavam os elementos conhecidos em função de sua massa atômica crescente, várias propriedades — como valência, tipos de óxidos formados e afinidade química — reapareciam periodicamente. Com base nisso, ele formulou a Lei Periódica:
“Propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica de suas massas atômicas.”
“Propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica de suas massas atômicas.”
Passo 3
Ao montar sua tabela, Mendeleev organizou colunas de elementos com comportamentos químicos semelhantes. Quando não encontrava nenhum elemento conhecido que se encaixasse em determinada posição (isto é, com massa atômica e valência esperadas para aquela coluna), ele criou lacunas intencionais na tabela, prevendo ali a existência de novos elementos.
Passo 4
Para cada posição em branco, ele interpolou tendências observadas nas colunas vizinhas. Por exemplo, estimou:
- massa atômica aproximada,
- valência e fórmulas de óxidos (como “
O ” para um elemento trivalente), - densidade e ponto de fusão (comparando com elementos acima e abaixo no grupo),
- comportamento químico (afinidade por oxigênio ou sais que formariam).
Passo 5
Quando, nas décadas seguintes, apareciam novos elementos cujas propriedades coincidiam com as previstas (como o gálio, eka-alumínio de massa ~69 u; e o germânio, eka-silício de massa ~72 u), isso confirmou o poder preditivo do arranjo periódico de Mendeleev.
Resposta
Mendeleev organizou os elementos pela massa atômica e pela semelhança de propriedades químicas, deixou lacunas para os que ainda não se conheciam e usou a periodicidade dessas propriedades para interpolar massas atômicas, valências, fórmulas de óxidos, densidades e reatividades. Quando esses novos elementos foram descobertos, suas características bateram com as que ele havia previsto.