19- OHCl é um ácido forte. Isso significa que a concentração inicial de HCl em uma solução aquosa é igual a sua concentração de
no equilibrio. Calcule o pH de uma solução aquosa de HCl igual a
.
20- Calcular o pH e a %diss. de uma solução aquosa de ácido acético (
).
Ka (ácido acético)
.
20- Calcular o pH e a %diss. de uma solução aquosa de ácido acético (
Ka (ácido acético)
Passo 1
Beleza, temos dois probleminhas de pH aqui:
- Uma solução 0,125 mol/L de HCl (ácido forte) – é forte, então chuta direto que toda a concentração vira H₃O⁺.
- Uma solução 0,75 mol/L de ácido acético (ácido fraco) com Ka = 1,8·10⁻⁵ – aqui vai rolar um equilíbrio químico, vamos usar a expressão de Ka e a aproximação de que a reação é fraca (x pequeno).
Conteúdo: conceito de pH (definição, pH = −log[H₃O⁺]), equilíbrio ácido-base, constante de ionização Ka e % de dissociação.
Passo 2
Exercício 19 – HCl (ácido forte)
- Teoria: para ácido forte, toda molécula se dissocia:
Então - pH é definido como
- Substituindo:
Passo 3
Exercício 20 – Ácido acético (ácido fraco)
- Teoria do equilíbrio ácido fraco:
Montamos tabela ICE (inicial, mudança, equilíbrio): - Inicial:
, , . - Mudança:
cai em x, e aumentam em x. - Equilíbrio:
, , .
- Inicial:
- Expressão da constante Ka:
- Aproximação: como Ka é pequeno, assumimos
, então . - Esse x é a [H⁺] no equilíbrio, então:
- % de dissociação:
Resposta
- pH = 0,903
- pH ≈ 2,43 e % de dissociação ≈ 0,49%