Use as tabelas do final da lista e seus conhecimentos para classificar as soluções a seguir em ácidas, básicas ou neutras. Para todos os casos, justifique a sua resposta, apresentando a equação de hidrólise quando a solução for ácida ou básica.
NH4 NO3 (R: ácida)

Passo 1

Então, o que temos aqui? A questão quer que a gente classifique soluções de sais como ácidas, básicas ou neutras e, quando for ácido ou base, escreva a reação de hidrólise. O conteúdo é Equilíbrio de Ácido-Base e Hidrólise de Sais. Para resolver, vamos precisar:
  • Saber que sais se dissociam em íons e cada íon pode reagir com água (hidrólise).
  • Reconhecer quais íons vêm de ácidos fortes ou bases fortes/fracas.

Passo 2

Identificar os íons do sal.
O sal é NH4NO3. Na água ele se dissocia em:
NH4NO3;longrightarrow;NH4^+;+;NO3^-
Agora, cada um desses íons pode ser ácido, básico ou neutro.

Passo 3

Descobrir a natureza de cada íon usando teoria de força de ácidos e bases:
  1. NH4^+ vem do ânion de uma base fraca ( NH3). Íons provenientes de bases fracas são ácidos (eles doam prótons).
  2. NO3^- vem do ânion de um ácido forte ( HNO3). Íons de ácidos fortes são neutros (não hidrolisam).

Passo 4

Escrever a reação de hidrólise do cátion ácido NH4^+:
NH4^+ ;+;H2O;<=ftharpoons;NH3;+;H3O^+
Isso mostra que a solução libera H3O^+, deixando-a ácida. O ânion NO3^- não faz nada, pois é neutro.

Resposta

A solução de NH4NO3 é ácida.

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