Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele elemento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a compreensão da estrutura do átomo, mas permanece como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos afirmar que: a teoria de Bohr explica, exclusivamente, o espectro do átomo de hidrogênio.
Verdadeiro ou Falso?
Verdadeiro ou Falso?
Passo 1
Vamos lá! A questão fala sobre o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em 1913, que ajudou a explicar o espectro do átomo de hidrogênio. Precisamos decidir se é verdadeiro ou falso que a teoria de Bohr explica, exclusivamente, o espectro do átomo de hidrogênio. Para resolver isso, vamos entender o que é o modelo de Bohr e em quais situações ele pode ser aplicado.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é o modelo de Bohr. Antes de Bohr, o modelo de Rutherford explicou a estrutura do átomo com um núcleo central e elétrons ao redor. No entanto, tinha problemas para explicar por que os elétrons não perdiam energia e colapsavam no núcleo.
Passo 3
Bohr propôs que os elétrons só podem ocupar certas órbitas fixas ao redor do núcleo, chamadas de níveis de energia. Quando um elétron salta de uma órbita para outra, ele absorve ou emite uma quantidade específica de energia, resultando em linhas no espectro de emissão ou absorção do átomo.
Passo 4
O modelo de Bohr foi especialmente bem-sucedido em explicar o espectro do hidrogênio, que é o átomo mais simples com apenas um elétron. No entanto, o modelo de Bohr também pode ser aplicado a outros átomos que têm apenas um elétron, chamados de íons hidrogênio-like, como He⁺, Li²⁺, etc.
Passo 5
Portanto, dizer que a teoria de Bohr explica exclusivamente o espectro do átomo de hidrogênio não está totalmente correto, já que ela também pode ser usada para outros sistemas com características semelhantes.
Resposta
Falso.