CO(g)+2 H2(g) <=ftharpoons CH3 OH(g)
Em um recipiente de 10,00 L, uma mistura em equilíbrio contém 0,050 mol de CH3 OH, 0,850 mol de CO e 0,750 mol de H2 a 500 K. Calcule Kc nesta temperatura.

Passo 1

Beleza, vou resumir: a gente tem a reação em equilíbrio
CO(g) + 2,H2(g) <=ftharpoons CH3OH(g)
num recipiente de 10,00 L a 500 K, com as quantidades em equilíbrio:
- 0,050 mol de CH₃OH
- 0,850 mol de CO
- 0,750 mol de H₂
O conteúdo é Equilíbrio Químico (constante de equilíbrio em termos de concentração, ). Pra resolver, precisamos:
  1. transformar mols em concentrações ( ),
  2. lembrar a expressão de para essa reação,
  3. substituir e calcular.

Passo 2

Vamos achar as concentrações em mol/L (M):
Não teve mistério: é só dividir mols pelo volume.

Passo 3

Lembra da definição de Kc = [CH3OH][CO],[H2]^2 ? Para a reação
,
a expressão é:
Isso vem da lei de ação das massas: produto das concentrações dos produtos (cada uma elevada ao seu coeficiente) dividido pelo produto das concentrações dos reagentes.

Passo 4

Substituindo os valores que a gente achou:
[CH3OH] = 0,0050, [CO] = 0,085, [H2] = 0,075
Então
Kc = 0,00500,085 times (0,075)^2 = 0,00500,085 times 0,005625
Calculemos o denominador:
0,085 times 0,005625 = 0,000478125
Agora
Kc = 0,00500,000478125 approx 10,46

Resposta

(sem unidade)

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