1. Responda:
    a. A solubilidade molar do PbBr2 a 25^circ C é 1,0 times 10^-2 mol / L. Calcule o Kps.
    b. Se 0,0490 g de AgIO3 se dissolverem por litro de solução, calcule a constante do produto de solubilidade.
    c. Usando o valor de K ps apropriado, calcule o pH de uma solução saturada de Ca(OH)2.

Passo 1

Beleza, o exercício tem 3 partes sobre equilíbrio de solubilidade (Kps) e pH de uma base pouco solúvel.
Conteúdo:
  • Produto de solubilidade (Kps)
  • Relação estequiométrica entre solubilidade (s) e concentrações dos íons
  • Cálculo de pH/pOH a partir de [OH⁻]
    Vamos precisar: escrever a equação de dissolução, usar Kps = [íons], encontrar s e, no caso do Ca(OH)₂, transformar [OH⁻] em pH.

Passo 2

Parte (a): PbBr₂(s) ⇌ Pb²⁺ + 2 Br⁻
Se a solubilidade molar é s = 1,0×10⁻² mol/L, então
[Pb²⁺] = s
[Br⁻] = 2s
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Substituindo s = 1,0×10⁻²:

Passo 3

Parte (b): AgIO₃(s) ⇌ Ag⁺ + IO₃⁻
Se 0,0490 g se dissolvem em 1 L, primeiro calcule s em mol/L:
Massa molar AgIO₃ ≃ 282,8 g/mol ⇒
M
Como [Ag⁺] = [IO₃⁻] = s, então

Passo 4

Parte ©: Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺ + 2 OH⁻
Usamos o valor tabulado a 25 °C.
Se a solubilidade é s, então
[Ca²⁺] = s e [OH⁻] = 2s, logo

Isolando s:
M
Assim [OH⁻] = 2s = 2,22×10⁻² M ⇒
pOH = = = 1,65 ⇒
pH = 14,00 – pOH = 12,35

Resposta

a)
b)
c) da solução saturada de Ca(OH) ≃ 12,35

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