- Responda:
a. A solubilidade molar do
a
é
. Calcule o
.
b. Se
de
se dissolverem por litro de solução, calcule a constante do produto de solubilidade.
c. Usando o valor de
apropriado, calcule o pH de uma solução saturada de
.
a. A solubilidade molar do
b. Se
c. Usando o valor de
Passo 1
Beleza, o exercício tem 3 partes sobre equilíbrio de solubilidade (Kps) e pH de uma base pouco solúvel.
Conteúdo:
Conteúdo:
- Produto de solubilidade (Kps)
- Relação estequiométrica entre solubilidade (s) e concentrações dos íons
- Cálculo de pH/pOH a partir de [OH⁻]
Vamos precisar: escrever a equação de dissolução, usar Kps = [íons], encontrar s e, no caso do Ca(OH)₂, transformar [OH⁻] em pH.
Passo 2
Parte (a): PbBr₂(s) ⇌ Pb²⁺ + 2 Br⁻
Se a solubilidade molar é s = 1,0×10⁻² mol/L, então
[Pb²⁺] = s
[Br⁻] = 2s
Logo
Substituindo s = 1,0×10⁻²:
Se a solubilidade molar é s = 1,0×10⁻² mol/L, então
[Pb²⁺] = s
[Br⁻] = 2s
Logo
Substituindo s = 1,0×10⁻²:
Passo 3
Parte (b): AgIO₃(s) ⇌ Ag⁺ + IO₃⁻
Se 0,0490 g se dissolvem em 1 L, primeiro calcule s em mol/L:
Massa molar AgIO₃ ≃ 282,8 g/mol ⇒
M
Como [Ag⁺] = [IO₃⁻] = s, então
Se 0,0490 g se dissolvem em 1 L, primeiro calcule s em mol/L:
Massa molar AgIO₃ ≃ 282,8 g/mol ⇒
Como [Ag⁺] = [IO₃⁻] = s, então
Passo 4
Parte ©: Ca(OH)₂(s) ⇌ Ca²⁺ + 2 OH⁻
Usamos o valor tabulado a 25 °C.
Se a solubilidade é s, então
[Ca²⁺] = s e [OH⁻] = 2s, logo
Isolando s:
M
Assim [OH⁻] = 2s = 2,22×10⁻² M ⇒
pOH = =
= 1,65 ⇒
pH = 14,00 – pOH = 12,35
Usamos o valor tabulado
Se a solubilidade é s, então
[Ca²⁺] = s e [OH⁻] = 2s, logo
Isolando s:
Assim [OH⁻] = 2s = 2,22×10⁻² M ⇒
pOH =
pH = 14,00 – pOH = 12,35
Resposta
a)
b)
c) da solução saturada de Ca(OH)
≃ 12,35
b)
c)