20- Calcular o pH e a %diss. de uma solução aquosa de ácido acético ( 0,75 mol / L ).
Ka (ácido acético) =1,810-5.

Passo 1

Beleza, o exercício pede pra gente calcular o pH e o percentual de dissociação de uma solução aquosa de ácido acético 0,75 mol/L, sabendo que
  • a constante de acidez do ácido acético é .
    Conteúdo: equilíbrio químico de ácidos fracos e uso da expressão de . Vamos precisar escrever a reação de ionização, montar a tabela de concentrações no equilíbrio, usar a definição de e fazer a aproximação de que a dissociação é pequena (x ≪ 0,75) para simplificar a conta.

Passo 2

Reação de ionização do ácido acético ( HA ;<=ftharpoons; H^+ + A^- ):
Ka = [H^+],[A^-][HA]
Definição da constante de acidez:
[HA] = 0,75, [H^+]=0, [A^-]=0
Seja [HA] = 0,75 - x, [H^+]=x, [A^-]=x a concentração de que surge na dissociação. No início:
No equilíbrio:

Passo 3

Substituindo em 1,8times10^-5 = xcdot x0,75 - x = x^20,75 - x :
x^2 approx (0,75),(1,8times10^-5) = 1,35times10^-5,
Como o ácido é fraco e 0{,}75 é bem maior que x = raiz1,35times10^-5 approx 3,67times10^-3;mol/L , fazemos a aproximação . Então:

Passo 4

O pH é dado por
pH = -log[H^+] = -log(3,67times10^-3) approx 2,44

Passo 5

Percentual de dissociação = %diss = 3,67times10^-30,75times100% approx 0,49% :

Resposta

pH ≈ 2,44
%diss. ≈ 0,49 %

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