20 comprimidos de certo medicamento contendo ferro, cuja massa total era de
, foram triturados e homogeneizados. Então,
da amostra foi dissolvida em ácido nítrico e aquecida até converter o
em
. A adição de amônia causou a precipitação quantitativa de hidróxido de ferro que foi calcinada produzindo
de
. Qual a massa média de
em cada comprimido? Resposta:
Passo 1
Beleza, vamos resumir o que rolou no enunciado e o que a gente vai usar.
Você tem 20 comprimidos de um remédio à base de FeSO₄·7H₂O, cuja massa total era 22,131 g. Mandaram triturar tudo, pegar uma porção de 2,998 g dessa mistura, dissolver em ácido, oxidar todo o Fe²⁺ pra Fe³⁺, precipitar como Fe(OH)₃, calcinar dando 0,264 g de Fe₂O₃.
O que precisamos usar aqui?
Você tem 20 comprimidos de um remédio à base de FeSO₄·7H₂O, cuja massa total era 22,131 g. Mandaram triturar tudo, pegar uma porção de 2,998 g dessa mistura, dissolver em ácido, oxidar todo o Fe²⁺ pra Fe³⁺, precipitar como Fe(OH)₃, calcinar dando 0,264 g de Fe₂O₃.
O que precisamos usar aqui?
- Noções de estequiometria (relação molar entre substâncias).
- Cálculo de massa molar.
- Proporções de massa para escalar a partir da amostra até o total e então por comprimido.
Passo 2
Calcular quantos mols de Fe₂O₃ formaram esses 0,264 g.
- Massa molar do Fe₂O₃:
. - Mols de Fe₂O₃:
Passo 3
Relacionar Fe₂O₃ com o ferro que tinha na amostra:
Na fórmula Fe₂O₃ tem 2 átomos de Fe para cada 1 de Fe₂O₃, então
Na fórmula Fe₂O₃ tem 2 átomos de Fe para cada 1 de Fe₂O₃, então
Passo 4
Cada mol de Fe vem de 1 mol de FeSO₄·7H₂O (tem um átomo de ferro por molécula).
- Massa molar do FeSO₄·7H₂O:
- Massa de FeSO₄·7H₂O na amostra de 2,998 g:
Passo 5
Escalar da amostra pro lote inteiro e depois por comprimido:
- A relação entre a massa total triturada (22,131 g) e a amostra (2,998 g) é
. - Então massa de FeSO₄·7H₂O em toda a mistura:
- Como são 20 comprimidos, a massa média por comprimido é
Resposta
A massa média de FeSO₄·7H₂O em cada comprimido é 0,339 g.