20- Os elementos químicos genéricos, X e Y , apresentam as seguintes distribuições eletrônicas:
X=1 s 22 s 2 2p6 3 s 1
Y=1 s 22 s 22 p 63 s 23 p 1
Suponha que os dois elementos reajam com o cloro. De acordo com as distribuições eletrônicas e as respectivas estruturas de Lewis, as fórmulas moleculares desses compostos serão:
a) XCl e YCl
b) XCl 2 e YCl 2
c) XCl e YCl3
d) XCl 3 e YCl 3

Passo 1

O enunciado apresenta as distribuições eletrônicas dos elementos genéricos X e Y:
X = 1s^2,2s^2,2p^6,3s^1 e Y = 1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^1.
A tarefa é determinar as fórmulas moleculares dos compostos que cada um forma com o cloro. Para isso, vamos usar conceitos de número atômico, grupo na tabela periódica, elétrons de valência e estrutura de Lewis.

Passo 2

Contamos os elétrons de cada configuração para achar o número atômico e o grupo:
– Para X: 2 + 2 + 6 + 1 = 11 elétrons Rightarrow número atômico 11, pertence ao grupo 1 (um elétron de valência).
– Para Y: 2 + 2 + 6 + 2 + 1 = 13 elétrons Rightarrow número atômico 13, pertence ao grupo 13 (três elétrons de valência).

Passo 3

Pela estrutura de Lewis, cada elemento tende a perder seus elétrons de valência para formar cátion e preencher a camada do cloro (que precisa de um elétron cada):
X tem 1 elétron de valência, forma o cátion X^+ e combina com um átomo de cloro para dar XCl.
Y tem 3 elétrons de valência, forma o cátion Y^3+ e combina com três átomos de cloro para dar YCl3.

Passo 4

Comparando com as opções, obtemos as fórmulas XCl e YCl3, que correspondem à alternativa (c).

Resposta

c) XCl e YCl3

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