20- Os elementos químicos genéricos, X e Y , apresentam as seguintes distribuições eletrônicas:
Suponha que os dois elementos reajam com o cloro. De acordo com as distribuições eletrônicas e as respectivas estruturas de Lewis, as fórmulas moleculares desses compostos serão:
a) XCl e YCl
b) XCl 2 e YCl 2
c)
d) XCl 3 e YCl 3
a) XCl e YCl
b) XCl 2 e YCl 2
c)
d) XCl 3 e YCl 3
Passo 1
O enunciado apresenta as distribuições eletrônicas dos elementos genéricos
e
:
e
.
A tarefa é determinar as fórmulas moleculares dos compostos que cada um forma com o cloro. Para isso, vamos usar conceitos de número atômico, grupo na tabela periódica, elétrons de valência e estrutura de Lewis.
A tarefa é determinar as fórmulas moleculares dos compostos que cada um forma com o cloro. Para isso, vamos usar conceitos de número atômico, grupo na tabela periódica, elétrons de valência e estrutura de Lewis.
Passo 2
Contamos os elétrons de cada configuração para achar o número atômico e o grupo:
– Para :
elétrons
número atômico
, pertence ao grupo
(um elétron de valência).
– Para :
elétrons
número atômico
, pertence ao grupo
(três elétrons de valência).
– Para
– Para
Passo 3
Pela estrutura de Lewis, cada elemento tende a perder seus elétrons de valência para formar cátion e preencher a camada do cloro (que precisa de um elétron cada):
– tem
elétron de valência, forma o cátion
e combina com um átomo de cloro para dar
.
– tem
elétrons de valência, forma o cátion
e combina com três átomos de cloro para dar
.
–
–
Passo 4
Comparando com as opções, obtemos as fórmulas
e
, que correspondem à alternativa (c).
Resposta
c)
e