Foram colocados em um recipiente fechado, de capacidade
de CO e 6 mol de
a
, o equilíbrio foi atingido e verificou-se que haviam sido formados
de
. Qual é a constante de equilíbrio (KC) deste sistema?
Passo 1
O enunciado trata de equilíbrio químico para a reação
num recipiente de volume
. Foram colocados inicialmente
mol de CO e
mol de N
, e no equilíbrio formaram-se
mol de C
. Vamos usar a estequiometria e a lei de ação das massas para calcular a constante de equilíbrio
.
Passo 2
Definimos o avanço da reação
como a quantidade de mols de C
formados. Pelo enunciado,
Como a reação consome
mol de CO e
mol de N
para formar
mol de C
e
mol de NO, temos as mudanças na tabela ICE (Initial–Change–Equilibrium) em mols:
Substituindo
mol:
Passo 3
Convertendo moles em concentrações no volume
:
Passo 4
A constante de equilíbrio
para a reação é dada por
Substituindo os valores:
Resposta
A constante de equilíbrio é aproximadamente
.