Use somente estruturas que obedecem à regra do octeto para escrever as estruturas de Lewis e determinar a carga formal de cada átomo de
(\[]\mathrm{SO}_{3}{ }^{2-}])

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis do íon SO3^2- de modo que nenhum átomo viole a regra do octeto, e em seguida quer a carga formal em cada átomo. Para isso precisamos
  1. Contar o total de elétrons de valência.
  2. Distribuir ligações e elétrons não ligantes respeitando o octeto.
  3. Calcular a carga formal de cada átomo.

Passo 2

Vamos ao total de elétrons de valência:
– Enxofre ( S) tem 6 elétrons.
– Cada oxigênio ( O) tem 6 elétrons, e são três deles: 3times6=18.
– O íon tem carga -2, ou seja, ganhou 2 elétrons extras.
Somando:
6 + 18 + 2 = 26
Então temos 26 elétrons (ou 13 pares) para distribuir.

Passo 3

Para obedecer ao octeto do enxofre, que não pode passar de 8 elétrons, fazemos três ligações simples SO e deixamos um par de elétrons livres no enxofre:
– Ligações simples consomem 3times2=6 elétrons.
– Restam 26-6=20 elétrons para preencher os octetos dos oxigênios e o par livre no enxofre.
Distribuímos assim:
  • Cada oxigênio fica com três pares livres ( 6 elétrons) ao lado da ligação simples, completando seu octeto. Como são três oxigênios, usamos 3times6=18 elétrons.
  • Sobram 20-18=2 elétrons, que formam o par livre no enxofre.
    Verificamos o enxofre:
    – Ele participa de 3 ligações simples ( 3times2=6 elétrons) mais um par livre ( 2 elétrons) totalizando 8, sem violar o octeto.

Passo 4

Agora, calculamos a carga formal de cada átomo usando
FC = l(elétrons de valênciar) - l(elétrons não ligantesr) - tfrac12l(elétrons de ligaçãor) éêéãéçã
Para o enxofre ( S):
– Elétrons de valência: 6
– Elétrons não ligantes: 2 (o par livre)
– Elétrons de ligação: cada ligação simples tem 2 elétrons e são 3, total 6.
FC(S) = 6 - 2 - tfrac12cdot6 = 6 - 2 -3 = +1
Para cada oxigênio ( O):
– Elétrons de valência: 6
– Elétrons não ligantes: 6 (três pares livres)
– Elétrons de ligação: 2 (uma ligação simples)
FC(O) = 6 - 6 - tfrac12cdot2 = 6 - 6 -1 = -1
Como há três oxigênios idênticos, cada um fica com carga formal -1.

Resposta

Enxofre: FC=+1
Cada oxigênio: FC=-1

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