Se
de solução
de
são adicionados a
de solução 0,10
de
, haverá formação de precipitado de
? Dado:
Passo 1
Então, galera! Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos duas soluções:
- 20,0 mL de uma solução de
com concentração de . - 50,0 mL de uma solução de
também com concentração de .
A pergunta é: Depois de misturar essas duas soluções, vai formar precipitado de
? Para descobrir isso, vamos precisar usar conceitos de concentração, volume, cálculo de concentração após a mistura e produto de solubilidade (Ksp).
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos moles de cada substância temos nas soluções iniciais. A fórmula para isso é:
Mas atenção: precisamos que o volume esteja em litros. Então:
- Para
:
- Para
:
Passo 3
Agora, vamos determinar as concentrações das íons após a mistura. O volume total da mistura é:
As concentrações após a mistura são:
- Para
:
- Para
:
Passo 4
Agora, vamos calcular o produto iônico (Q) para verificar se a reação de precipitação ocorre. A expressão do produto de solubilidade para
é:
Substituindo os valores que encontramos:
Passo 5
Agora, vamos comparar o valor de Q com o
fornecido:
- Se Q > Ksp, então a solução está supersaturada e forma precipitado.
- Se Q < Ksp, então a solução está subsolvente e não forma precipitado.
Segundo o enunciado, temos:
Comparando:
Resposta
Como Q (0,00205) é menor que Ksp (8,1 × 10⁹), não haverá formação de precipitado de
após a mistura das soluções.