20,0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0,392 g de
, proveniente de uma solução 0,25 mol / L desse ácido, originando um sal de amônio. A concentração em g/L da solução de amônia é:
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede (tudo pegado do enunciado e colocado em notação precisa):
- Volume da solução de amônia:
. - Massa de
que reagiu: . - A massa de
vem de uma solução de concentração . - O que o exercício pede: a concentração da solução de amônia em
(ou seja, quantos gramas de por litro de solução).
Passo 2
Calcular quantos mols de
correspondem a
. A fórmula para converter massa em mols é:
onde
é o número de mols,
é a massa em gramas e
é a massa molar em
.
A massa molar aproximada do ácido sulfúrico é
. Portanto
(O valor foi arredondado mantendo dígitos significativos coerentes.)
Passo 3
Verificação rápida usando a informação da concentração da solução de ácido: a concentração dada é
. O volume de solução de ácido que contém
seria
o que é coerente com a massa indicada de
. Isso confirma que os dados são consistentes.
Passo 4
Escrever a equação química balanceada e interpretar a estequiometria. A reação entre
e amônia
forma sulfato de amônio:
Isto significa que
mol de
reage com
mols de
.
Passo 5
Calcular os mols de
consumidos, usando a estequiometria:
Esse é o número de mols de
presentes nos
da amônia titrada.
Passo 6
Converter os mols de
em massa. A massa molar da amônia é aproximadamente
. A massa de
é
Passo 7
Calcular a concentração em
. Primeiro converter o volume de amônia para litros:
A concentração em gramas por litro é
(Arredondei para três algarismos significativos, coerente com os dados fornecidos.)