O número de mililitros de solução
de NaCl necessários para reagir com exatamente
de
para formar AgCl é aproximadamente:
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O que o enunciado pede e o que nos dá:
- Pede o volume em mililitros da solução de NaCl de concentração
necessário para reagir com exatamente de de modo a formar . - Dados fornecidos:
- massa de
: . - concentração da solução de NaCl:
.
- massa de
- Resultado esperado: um volume em
, que deve corresponder a uma das alternativas dadas.
Passo 2
Escrevendo a reação e entendendo a estequiometria (a relação entre as quantidades de reagentes):
A reação entre nitrato de prata e cloreto de sódio forma cloreto de prata sólido e nitrato de sódio:
Dessa reação vemos que
mol de
reage com
mol de
. Ou seja, as quantidades em mol são iguais:
Isso significa que, para saber o número de mols de NaCl necessários, basta calcular os mols de
.
Passo 3
Como calcular os mols de
: usar a definição de mol e a massa molar.
- Definição prática: o número de mols
de uma substância é dado por
onde
é a massa (em gramas) e
é a massa molar (em
).
- Calcular a massa molar de
. Somando as massas atômicas aproximadas: -
-
-
(há 3 átomos de oxigênio)
-
Passo 4
Calcular o número de mols de
presentes em
:
Fazendo a divisão:
Passo 5
Usar a estequiometria para obter os mols de NaCl necessários e a definição de molaridade para encontrar o volume.
- Pela estequiometria
- A molaridade
de uma solução é definida por
onde
é o número de mols e
o volume em litros. Rearranjando:
Substituindo
e
:
Passo 6
Converter para mililitros e arredondar para comparar com as alternativas:
Arredondando conforme as opções, isso corresponde a aproximadamente
, que é a alternativa (c).
Resposta
c)