- (20 pontos) Soluções aquosas de ácido fluoridrico ( HF ) não podem ser armazenadas em recipientes de vidro, pois reagem com o dióxido de silicio (
, principal componente dos vidros comuns) para gerar um ânion solúvel,
, conforme a equação quimica abaixo:
Com base nas entalpias de dissociação das ligações (D) e eletronegatividades (
) fornecidas, responda:
a. Nas espécíes acima, a ligação com maior caráter iónico é
◯
◯
◯
◯
◯
◯
◯
◯
Passo 1
O enunciado pergunta qual, entre as ligações dadas, tem o maior caráter iônico. As opções são:
Informações relevantes fornecidas (peguei estes valores da imagem/tabela do enunciado):
- Entalpias de dissociação (ligações),
(kJ/mol): -
- Eletronegatividades de Pauling,
: -
A pergunta (a) pede apenas identificar qual ligação tem maior caráter iônico entre as listadas.
Passo 2
Conceito e método: eletronegatividade e caráter iônico.
- Eletronegatividade (
) é uma medida de tendência de um átomo atrair elétrons numa ligação. Quanto maior a diferença de eletronegatividade entre dois átomos, mais polar (e mais “iônico”) tende a ser a ligação. - Uma medida simples e usual do caráter iônico relativo é a diferença absoluta de eletronegatividade:
Quanto maior , maior o caráter iônico (mais separação de carga na ligação). - Vou calcular
para cada ligação usando as eletronegatividades fornecidas e comparar os resultados.
Passo 3
Cálculo para
:
Passo 4
Cálculo para
:
Passo 5
Cálculo para
:
Passo 6
Cálculo para
:
Passo 7
Comparação e conclusão: os valores obtidos são
Como
é o maior (
), a ligação
apresenta o maior caráter iônico entre as opções. Intuição curta: flúor é muito eletronegativo e silício relativamente pouco, então essa diferença é a maior.