21- Que massa de ácido acético é necessário para preparar 500 mL de uma solução tampão de
que contem 20,5 g de CH3CO2Na
Passo 1
Beleza, o enunciado pede pra gente preparar 500 mL de uma solução tampão de pH 4,8 que já tem 20,5 g de acetato de sódio (CH₃COO⁻Na⁺). A ideia é usar a equação de Henderson–Hasselbalch (pH = pKa + log[A⁻/HA]) pra encontrar quanto de ácido acético (CH₃COOH) a gente precisa. Então, os conteúdos que vamos precisar são:
- Conversão de massa em mol (tabela de massas molares).
- Cálculo de concentração ([A⁻] = n/V).
- Equação de Henderson–Hasselbalch e pKa do ácido acético (pKa = 4,76).
Passo 2
Primeiro, converte os 20,5 g de CH₃COO⁻Na⁺ em mol.
Massa molar do acetato de sódio:
Massa molar do acetato de sódio:
Logo, o número de mols de base conjugada (A⁻) é
E a concentração [A⁻] em 0,50 L é
Passo 3
Agora usa Henderson–Hasselbalch:
Sabendo que pH = 4,8 e pKa = 4,76, temos
Passo 4
Agora converte [HA] em número de mols de ácido:
E por fim transforma em massa usando a massa molar do ácido acético (CH₃COOH = 60,05 g/mol):
Resposta
Você precisa de aproximadamente 13,7 g de ácido acético.