Em 216 g de água foram dissolvidos 160 g de hidróxido de sódio ( NaOH ). Qual a fração em quantidade de matéria do soluto e do solvente?

Passo 1

O enunciado diz que temos 216 g de água (solvente) e 160 g de NaOH (soluto).
O conteúdo aqui é fração molar, que é a razão entre o número de mols de cada componente e o número total de mols da solução.

Passo 2

Vamos calcular o número de mols de cada substância usando
n = mM
onde m é a massa e M a massa molar.
Para o solvente (água):
MH2O = 18,0;g/mol, mH2O = 216;g
Logo,
nH2O = 21618,0 = 12;mol
Para o soluto ( NaOH):
MNaOH = 40,0;g/mol, mNaOH = 160;g
Logo,
nNaOH = 16040,0 = 4;mol

Passo 3

O número total de mols na solução é
ntotal = nH2O + nNaOH = 12 + 4 = 16;mol

Passo 4

A fração molar do soluto ( NaOH) é
xNaOH = nNaOHntotal = 416 = 0,25
A fração molar do solvente (água) é
xH2O = nH2Ontotal = 1216 = 0,75

Resposta

Fração molar do soluto ( NaOH): 0,25
Fração molar do solvente (água): 0,75

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