Uma solução foi preparada contendo 45 g de glicose (C6 H12 O6), 120 g de ácido acético ( C2 H4 O2 ) e 90 g de água ( H2 O ). Qual a fração molar do ácido acético, da glicose e da água na solução?

Passo 1

O enunciado nos dá uma solução contendo 45 g de glicose C6H12O6, 120 g de ácido acético C2H4O2 e 90 g de água H2O. Pede-se a fração molar de cada componente na solução. Vamos usar a definição
Xi = nintot
e para isso precisamos calcular as massas molares e, em seguida, o número de mols de cada substância.

Passo 2

Para calcular as massas molares usamos as massas atômicas aproximadas: MC=12,0 g/mol, MH=1,0 g/mol e MO=16,0 g/mol.
MC6H12O6 = 6 times 12 + 12 times 1 + 6 times 16 = 180 g/mol
MC2H4O2 = 2 times 12 + 4 times 1 + 2 times 16 = 60 g/mol
MH2O = 2 times 1 + 16 = 18 g/mol

Passo 3

Calculamos o número de mols de cada componente usando n = mM:
nglicose = 45 g180 g/mol = 0,25 mol
nácido acético = 120 g60 g/mol = 2,0 mol áé
nágua = 90 g18 g/mol = 5,0 mol á

Passo 4

O número total de mols na solução é
ntot = 0,25 + 2,0 + 5,0 = 7,25 mol
Logo, as frações molares são
Xglicose = 0,257,25 approx 0,0345
Xácido acético = 2,07,25 approx 0,276 áé
Xágua = 5,07,25 approx 0,690 á

Resposta

Xglicose approx 0,0345
Xácido acético approx 0,276áé
Xágua approx 0,690á

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