Óxidos de nitrogênio são poluentes do ar pelos que causam afecções respiratórias. Uma análise revelou que em 0,5 mol de um desses óxidos há 7,0 g de nitrogênio e 16 g de oxigênio. Qual fórmula molecular desse óxido?

Passo 1

O enunciado diz que em ,0,5,mol de um óxido de nitrogênio há 7,0,g de nitrogênio e 16,g de oxigênio. Precisamos usar estequiometria básica para descobrir a fórmula molecular, calculando quantos mols de cada elemento estão presentes e, a partir daí, determinar a proporção inteira entre átomos de N e O.

Passo 2

Calculemos o número de mols de cada elemento na amostra de ,0,5,mol do composto:
– Para o nitrogênio:
nN = 7,0,g14,0,g/mol = 0,50,mol
– Para o oxigênio:
nO = 16,0,g16,0,g/mol = 1,00,mol

Passo 3

Em
Logo, a razão atômica é átomos de O, o que dá a fórmula empírica e molecular .

Resposta

A fórmula molecular do óxido é NO2.

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