24 (ITA-SP) Em relação ao tamanho de átomos e íons, são feitas as afirmações seguintes:
I. O C ell^-(g) é menor do que o C ell(g)
II. O Na^+(g) é menor do que o Na(g)
III. O Ca^2+(g) é maior do que o Mg^2+(g)
IV. O C ell (g) é maior do que o Br(g)
Das afirmações anteriores, estão corretas apenas:
a) II.
b) I e II.
c) II e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.

Passo 1

O enunciado pede para comparar tamanhos de átomos e íons na fase gasosa usando tendências periódicas (raio atômico sobe ao descer um grupo e diminui ao ganhar carga positiva, aumenta ao ganhar carga negativa). Vamos analisar cada afirmação I–IV.

Passo 2

Comparando Cl^-(g) e Cl(g): ao ganhar um elétron, a repulsão eletrônica aumenta e o raio cresce, logo
Cl^-(g) > Cl(g),
portanto a afirmação I (“ Cl^-(g) é menor que Cl(g)”) é falsa.

Passo 3

Comparando Na^+(g) e Na(g): ao perder um elétron, o íon fica com menos repulsão eletrônica e atrai mais fortemente os elétrons restantes, de modo que
Na^+(g) < Na(g)
Assim, a afirmação II é verdadeira.

Passo 4

Comparando Ca^2+(g) e Mg^2+(g): ambos têm carga 2+, mas Ca^2+ retém elétrons até o nível n=3, enquanto Mg^2+ só até n=2. Logo
Ca^2+(g) > Mg^2+(g),
fazendo a afirmação III verdadeira.

Passo 5

Comparando Cl(g) e Br(g): descendo o grupo 17 o raio cresce, de modo que
Cl(g) < Br(g),
tornando a afirmação IV (“ Cl(g) é maior que Br(g)”) falsa.

Resposta

c) II e III.

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