26 (UEMT-MT) As energias de ionização (Ei) em (kcal/mol) de um dado metal são:
1^ a Ei =138
2^ a Ei =434
3a E Ei=656
4a Ei=2767
A configuração eletrônica da camada de valência deste metal representativo é:
a) n s^1
b) n s^2
c) n s^2 n p^1
d) n s^2 n p^2
e) n s^2 n p^3

Passo 1

O enunciado fornece as energias de ionização sucessivas de um metal em kcal/mol, a saber
(Ei1=138), (Ei2=434), (Ei3=656) e (Ei4=2767).
Ele pede a configuração eletrônica da camada de valência, ou seja, quantos elétrons estão no nível mais externo antes de entrar a forte atração do núcleo.

Passo 2

Para descobrir o número de elétrons de valência, comparamos os aumentos relativos entre energias consecutivas. Calculamos as razões aproximadas
Ei2Ei1approx434138approx3,1, Ei3Ei2approx656434approx1,5, Ei4Ei3approx2767656approx4,2
O salto muito maior na quarta remoção indica que os três primeiros elétrons eram de valência (mais fáceis de arrancar) e o quarto já vem de uma camada interna (muito mais preso).

Passo 3

Como há três elétrons na camada externa, a configuração de valência tem três elétrons: duas no orbital s e um no orbital p. Isso corresponde a
n s^2n p^1

Resposta

c) n s^2n p^1

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