Desenhe as estruturas de Lewis dos seguintes compostos
Passo 1
O problema pede para desenhar a estrutura de Lewis de
. Vamos usar as regras de Lewis:
– contar os elétrons de valência;
– montar o esqueleto ligando os átomos;
– distribuir os pares de elétrons para satisfazer o octeto;
– ajustar ligações múltiplas para minimizar cargas formais.
– contar os elétrons de valência;
– montar o esqueleto ligando os átomos;
– distribuir os pares de elétrons para satisfazer o octeto;
– ajustar ligações múltiplas para minimizar cargas formais.
Passo 2
Cada átomo de nitrogênio tem
elétrons de valência. Como há dois átomos, o total é
Passo 3
Começamos conectando os dois átomos com uma ligação simples, usando
elétrons:
Restam
elétrons para distribuir como pares isolados.
Passo 4
Se colocarmos
pares isolados em cada nitrogênio (
elétrons em cada átomo), teríamos:
Mas isso consome
elétrons, e excede o total de
. Além disso, com uma única ligação cada nitrogênio ficaria com carga formal
, o que não é a melhor descrição para
(molécula neutra e bastante estável).
Passo 5
Para reduzir as cargas formais e satisfazer o octeto, aumentamos o número de ligações até usar todos os elétrons corretamente. Experimentos mostram que a melhor opção é uma ligação tripla (
elétrons) entre os nitrogênios, sobrando
elétrons para pares isolados (
em cada átomo). Assim usamos todos os
elétrons:
Passo 6
Verificando octeto e carga formal:
– Cada N participa de três ligações ( elétrons compartilhados) e tem um par isolado (
elétrons)
total
elétrons ao redor de cada átomo.
– Cada nitrogênio “ganha” metade dos elétrons ligados (
) mais os
do par isolado
elétrons atribuídos, igual ao número de valência
carga formal zero.
– Cada N participa de três ligações (
– Cada nitrogênio “ganha” metade dos
Resposta
A estrutura de Lewis de
é: