Desenhe as estruturas de Lewis dos seguintes compostos
N2

Passo 1

O problema pede para desenhar a estrutura de Lewis de N2. Vamos usar as regras de Lewis:
– contar os elétrons de valência;
– montar o esqueleto ligando os átomos;
– distribuir os pares de elétrons para satisfazer o octeto;
– ajustar ligações múltiplas para minimizar cargas formais.

Passo 2

Cada átomo de nitrogênio tem 5 elétrons de valência. Como há dois átomos, o total é
5 + 5 = 10 elétrons de valência éê

Passo 3

Começamos conectando os dois átomos com uma ligação simples, usando 2 elétrons:
NN
Restam 10 - 2 = 8 elétrons para distribuir como pares isolados.

Passo 4

Se colocarmos 3 pares isolados em cada nitrogênio ( 6 elétrons em cada átomo), teríamos:
:!NN!:
Mas isso consome 6+6=12 elétrons, e excede o total de 10. Além disso, com uma única ligação cada nitrogênio ficaria com carga formal -1, o que não é a melhor descrição para N2 (molécula neutra e bastante estável).

Passo 5

Para reduzir as cargas formais e satisfazer o octeto, aumentamos o número de ligações até usar todos os elétrons corretamente. Experimentos mostram que a melhor opção é uma ligação tripla ( 6 elétrons) entre os nitrogênios, sobrando 4 elétrons para pares isolados ( 2 em cada átomo). Assim usamos todos os 10 elétrons:
6 (ligações) + 4 (pares isolados) = 10 çõ

Passo 6

Verificando octeto e carga formal:
– Cada N participa de três ligações ( 6 elétrons compartilhados) e tem um par isolado ( 2 elétrons) to total 8 elétrons ao redor de cada átomo.
– Cada nitrogênio “ganha” metade dos 6 elétrons ligados ( 3) mais os 2 do par isolado to 5 elétrons atribuídos, igual ao número de valência to carga formal zero.

Resposta

A estrutura de Lewis de N2 é:
:NequivN:

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