3.24 Quanto calor é necessário para elevar a temperatura de 525 g de cobre de 35 para 345^{\circ} \mathrm{C} ?

Passo 1

O enunciado pede o calor necessário para elevar a temperatura de uma massa de cobre de 35\\ ^\circ\mathrm{C} para 345\\ ^\circ\mathrm{C}. O conteúdo é calorimetria, e vamos usar a fórmula
q = m \, c \, \Delta T
onde q é o calor trocado, m a massa, c o calor específico e \Delta T a variação de temperatura.

Passo 2

Identificamos os dados do problema:
massa m = 525 g,
temperatura inicial T_i = 35\\ ^\circ\mathrm{C},
temperatura final T_f = 345\\ ^\circ\mathrm{C},
calor específico do cobre c = 0{,}385\;\mathrm{J/(g\cdot K)}.

Passo 3

Calculamos a variação de temperatura:
\Delta T = T_f - T_i = 345 - 35 = 310\\ \mathrm{K}.

Passo 4

Aplicamos a fórmula do calor:
q = m \, c \, \Delta T

Passo 5

Substituindo os valores:
q = 525\;\mathrm{g}\times 0{,}385\;\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{g}\cdot\mathrm{K}}\times 310\;\mathrm{K} = 6,27\times 10^{4}\;\mathrm{J}.

Resposta

O calor necessário é aproximadamente 6,27\times10^{4} J ( 62,7 kJ).

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