Um dos desafios da indústria ambiental é desenvolver processos que aumentem a eficiência energética e, ao mesmo tempo, reduzam o impacto ambiental. A produção de hidrogênio a partir da eletrólise da água é uma alternativa promissora, especialmente se alimentada por fontes renováveis. Considerando o processo reversível de eletrólise da água a 298 K , a reação é:
ATKINS, P.; DE PAULA, J. Físico-Química,
10^{\mathrm{a}} ed., LTC, 2018 - Capítulo sobre Entropia e a Segunda Lei da Termodinâmica.
2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l) \rightarrow 2 \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{O}_{2}(g)
As entropias molares padrão (
\mathrm{em} \mathrm{J} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \cdot \mathrm{~K}^{-1} ) a 298 K são:
ATIVIDADE AVALIATIVA MENSAL - COLÉGIO GAUSS - 2025 - TERESINA/PI - EDUCAÇÃO DE VALORES ETERNOS
S_{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)}^{\circ}=69.9
S_{H_{2}(g)}^{\circ}=130.6
S_{\mathrm{O}_{2}(g)}^{\circ}=205.0
Com base nas informações fornecidas:
Assinale a alternativa que representa corretamente a variação de entropia padrão
\Delta \mathbf{S} do sistema, em
\mathrm{J} \cdot \mathrm{mol}^{-1} \cdot \mathrm{~K}^{-1} .
\Delta S^{\circ}=\sum S_{\text {produtos }}^{\circ}-\sum S_{\text {reagentes }}^{\circ}
\Delta S^{\circ}=\left[2 \cdot S_{H_{2}(g)}^{\circ}+1 \cdot S_{O_{2}(g)}^{\circ}\right]-\left[2 \cdot S_{H_{2} O(l)}^{\circ}\right]
A) +163.4
B) -96.4
C) +113.4
D) +243.0
E) -181.7
DESENVOLVA A FÓRMULA AO LADO, FAZENDO A SUBSTITUIÇÃO DOS VALORES.