de uma solução de HCl , reagindo com excesso de nitrato de prata, deram um precipitado de AgCl de massa igual a
. Determine a concentração exata da solução de HCl .
Passo 1
O enunciado dá uma solução de HCl e informa que
dessa solução, ao reagir com excesso de nitrato de prata, produziu um precipitado de AgCl de massa
. A pergunta é: determinar a concentração da solução de HCl.
Informações relevantes extraídas do enunciado:
Informações relevantes extraídas do enunciado:
- Volume da alíquota de HCl:
. - Massa do precipitado
: . - Reagiu com excesso de
(logo AgNO3 está em excesso e todo o Cl^- presente precipitou como AgCl).
Passo 2
Escrevendo a reação e a estequiometria: quando
reage com
forma-se
precipitado segundo a equação (simplificada):
Essa equação mostra razão molar
entre
e
. Portanto, cada mol de
corresponde a 1 mol de
que estava na amostra. Isso é crucial: moles de AgCl = moles de HCl consumidos.
Passo 3
Para converter a massa de
em número de mols precisamos da massa molar de
. Usaremos massas atômicas aproximadas (valores típicos de tabela periódica):
- massa atômica do prata:
. - massa atômica do cloro:
.
A massa molar deé a soma:
Passo 4
Calcular os mols de
formados a partir da massa fornecida usando a relação
Substituindo
e
:
Arredondando neste passo mantemos mais casas para evitar perda prematura de precisão:
.
Passo 5
Pela estequiometria
(Passo 2), os mols de
na alíquota são iguais aos mols de
formados. Logo
Passo 6
Agora calculamos a molaridade
(concentração em mol,L^{-1}) da solução de HCl usando a definição
onde
é o número de mols de soluto e
é o volume da solução em litros. O volume dado é
, que convertido para litros é
Substituindo:
Passo 7
Tratar algarismos significativos: a massa
tem 3 algarismos significativos; o volume
tem 4 algarismos significativos. O resultado final deve ser apresentado com base no menor número de algarismos significativos (neste caso 3). Assim arredondamos
para três algarismos significativos:
Você pode interpretar isso como
.