Se 25,3 g de carbonato de sódio, Na2 CO3, forem dissolvidos em água suficiente para preparar 250 mL de solução, qual será a concentração molar de Na2 CO3 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala que dissolvemos 25,3 g de Na₂CO₃ em água até termos 250 mL de solução e pergunta qual a concentração molar dessa solução.
Conteúdo: concentração molar (mol/L).
O que precisamos:
  1. Calcular a massa molar (M) do Na₂CO₃.
  2. Calcular quantos mols (n) correspondem a 25,3 g.
  3. Converter 250 mL em litros.
  4. Dividir n pelo volume em litros pra achar c.

Passo 2

Primeiro calculamos a massa molar do Na₂CO₃.
Usamos as massas atômicas aproximadas:
  • Na = 23 g/mol
  • C = 12 g/mol
  • O = 16 g/mol
    Então:
M(Na2CO3) = 2 times 23 + 1 times 12 + 3 times 16 = 46 + 12 + 48 = 106;g/mol

Passo 3

Agora achamos o número de mols de Na₂CO₃, usando a fórmula
n = mM
onde m = 25,3 g e M = 106 g/mol.
n = 25,3106 approx 0,2387;mol

Passo 4

Convertendo o volume de mililitros para litros:
250;mL = 0,250;L

Passo 5

Agora a concentração molar c (mol/L) é
c = nV = 0,2387;mol0,250;L approx 0,9548;mol/L

Resposta

A concentração molar da solução de Na₂CO₃ é aproximadamente .

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