Quantos litros de HCl 0,5 mol / L são necessários para reagir completamente com 25 mL de uma solução 0,100 mol / L de Pb(NO3)2(aq) formando PbCl2(s) ?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que pede a questão: temos 25 mL de uma solução 0,100 mol/L de Pb(NO₃)₂ e queremos saber quantos litros de HCl 0,5 mol/L são necessários pra reagir tudo e formar PbCl₂(s). Aqui o conteúdo é estequiometria de reação química e molaridade (concentração). A gente vai precisar:
  • Escrever a reação balanceada.
  • Calcular moles de Pb(NO₃)₂ a partir da molaridade.
  • Usar a razão molar pra achar moles de HCl.
  • Converter esses moles de HCl no volume da solução 0,5 mol/L.

Passo 2

Primeiro, a reação balanceada:
Pb(NO3)2(aq) + 2,HCl(aq) longrightarrow PbCl2(s) + 2,HNO3(aq)
Isso significa que 1 mol de Pb(NO₃)₂ reage com 2 mol de HCl. Essa proporção é a base da estequiometria: a gente usa os coeficientes do balanceamento pra relacionar quantos mols de cada substância entram e saem.

Passo 3

Calcular moles de Pb(NO₃)₂ disponíveis:
nPb(NO3)2 = C times V = 0,100;mol/L times 0,025;L = 0,0025;mol
Aqui usei volume em litros (25 mL = 0,025 L).

Passo 4

Pela reação, cada mol de Pb(NO₃)₂ precisa de 2 mol de HCl. Então:
nHCl = 2 times nPb(NO3)2 = 2 times 0,0025 = 0,005;mol

Passo 5

Pra achar o volume da solução de HCl (C = 0,5 mol/L) que contém 0,005 mol, usamos:
V = nC = 0,005;mol0,5;mol/L = 0,01;L

Resposta

Você precisa de 0,01 L (ou 10 mL) de HCl 0,5 mol/L.

Exercícios relacionados