A
e 1 bar, a densidade do mercúrio gasoso é
. Calcule o volume ocupado por
átomos de mercúrio nesta temperatura.
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz: “A 25 °C e 1 bar, a densidade do mercúrio gasoso é
. Calcule o volume ocupado por
átomos de mercúrio nessa temperatura.”
Isso é Química Física básica, envolvendo:
Isso é Química Física básica, envolvendo:
- número de mols (usando a constante de Avogadro),
- massa (mols × massa molar do Hg),
- e volume (massa ÷ densidade).
A gente precisa da massa molar do mercúrio () e da constante de Avogadro ( ).
Passo 2
Primeiro, transforma o número de átomos em número de mols.
Teoria: o número de mols está ligado ao número de partículas
por
Teoria: o número de mols
Aqui
átomos, então
Passo 3
Agora a gente calcula a massa de mercúrio correspondentes a esses mols.
Teoria: a massa (em g) é o produto do número de mols pela massa molar
:
Teoria: a massa
Substituindo
e
:
Passo 4
Finalmente, calculamos o volume usando a densidade.
Teoria: densidade é massa sobre volume, ou seja
Teoria: densidade
Como
e
:
Se preferir em litros, basta dividir por
:
Resposta
O volume ocupado por
átomos de mercúrio, nas condições dadas, é cerca de