A 25^circ C e 1 bar, a densidade do mercúrio gasoso é 8,1 times 10^-6 g / mL. Calcule o volume ocupado por 4,06 times 10^24 átomos de mercúrio nesta temperatura.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz: “A 25 °C e 1 bar, a densidade do mercúrio gasoso é . Calcule o volume ocupado por átomos de mercúrio nessa temperatura.”
Isso é Química Física básica, envolvendo:
  • número de mols (usando a constante de Avogadro),
  • massa (mols × massa molar do Hg),
  • e volume (massa ÷ densidade).
    A gente precisa da massa molar do mercúrio ( ) e da constante de Avogadro ( á).

Passo 2

Primeiro, transforma o número de átomos em número de mols.
Teoria: o número de mols n = NNA, está ligado ao número de partículas n = 4,06times10^246,022times10^23 approx6,75;mol por
Aqui átomos, então

Passo 3

Agora a gente calcula a massa de mercúrio correspondentes a esses mols.
Teoria: a massa m = n times Mrm Hg (em g) é o produto do número de mols pela massa molar m approx 6,75times200,59 approx1,353times10^3,g :
Substituindo e :

Passo 4

Finalmente, calculamos o volume usando a densidade.
Teoria: densidade rho = mV Longrightarrow V = mrho é massa sobre volume, ou seja
V = 1,353times10^38,1times10^-6 approx1,67times10^8,mL
Como Vapprox1,67times10^5,L e :
Se preferir em litros, basta dividir por :

Resposta

O volume ocupado por 1,67times10^8,mL (approx1,67times10^5,L) átomos de mercúrio, nas condições dadas, é cerca de

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