A 25^circ C e 1 bar, a densidade do mercúrio gasoso é 8,1 times 10^-6 g / mL. Calcule o volume molar do vapor de mercúrio na temperatura em que a mistura se encontra.

Passo 1

Beleza, então o que o enunciado tá pedindo? A 25 °C e 1 bar, o mercúrio gasoso tem densidade de . Queremos descobrir qual é o volume molar desse vapor nessas condições. Matéria envolvida: densidade de gases, massa molar e conversão de unidades. Vamos precisar lembrar que densidade é massa sobre volume ( ) e que volume molar é o volume ocupado por 1 mol de substância ( ).

Passo 2

Primeiro, coloca a densidade numa unidade mais amigável pra calcular volume em litros.
  • Densidade dada: rho = 8,1times10^-6,tfracgmL;times;1000;tfracmLL =8,1times10^-3,tfracgL .
  • Como 1 L = 1000 mL, então

Passo 3

Agora, qual é a massa molar do mercúrio?
  • Na tabela periódica, Hg tem massa atômica aproximada de .
    Isso significa que 1 mol de vapor de Hg pesa .

Passo 4

Teoria: volume molar Vm = massa de 1 molrho é dado por
Vm = Mrho = 200,59,g/mol8,1times10^-3,g/L
Aqui a “massa de 1 mol” é a massa molar . Logo:

Resposta

Calculando:
Vm = 200,598,1times10^-3 approx2,48times10^4,L/mol
Ou seja, o volume molar do vapor de mercúrio a 25 °C e 1 bar é cerca de .

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