A 25^circ C e 1 bar, a densidade do mercúrio gasoso é 8,1 times 10^-6 g / mL. Vm(CHCH3)=80.5 mL / mol. Qual o volume de um refrigerante no qual este ácido está presente na concentração de 44,5 mmol/L?

Passo 1

Beleza, vamos lá. A questão diz que a 25 °C e 1 bar temos dois dados:
  1. a densidade do mercúrio gasoso é V = n times Vm ,
  2. o volume molar do ácido (vamos chamar de HA) é .
    O que nos pedem é: “Qual o volume de refrigerante em que o ácido está a 44,5 mmol/L?”
    Ou seja, para cada litro de refrigerante, qual o volume desse ácido?
    Matéria envolvida: solução e estequiometria (relação entre mol, volume e volume molar). Vamos usar a fórmula
onde é a quantidade de mols no litro de refrigerante.

Passo 2

Primeiro, converto a concentração em mol por litro:
44,5 mmol/L = 44,5times10^-3 mol/L = 0,0445 mol/L
Isso significa que todo litro de refrigerante contém mol de ácido.

Passo 3

Agora aplico a relação entre mols e volume, usando o volume molar Vácido = n times Vm :
á
Aqui mol e mL/mol.

Passo 4

Substituindo:
Vácido = 0,0445 mol ;times; 80,5 mL/mol = 3,58 mL á

Resposta

Para cada litro de refrigerante à concentração de 44,5 mmol/L, o volume de ácido é 3,58 mL.

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