A 25^circ C, qual a concentração molar de H3 O^+ e OH^- em:
1,0 M de NaCl

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química! A questão pede para encontrar a concentração molar de H3O^+ e OH^- em uma solução de 1,0 M de NaCl a 25^circ C. Para isso, vamos precisar entender conceitos de eletrólitos, autoionização da água e o produto iônico da água ( Kw).

Passo 2

Primeiro, é importante saber que o NaCl é um eletrólito forte, o que significa que ele se dissocia completamente em íons quando dissolvido em água. A reação de dissociação é:
NaCl Na^+ + Cl^-

Passo 3

Agora, como o NaCl se dissocia completamente, temos 1,0 M de Na^+ e 1,0 M de Cl^-. No entanto, esses íons são considerados neutros em termos de acidez e basicidade, ou seja, eles não reagem com a água para formar H3O^+ ou OH^-.

Passo 4

Isso significa que a concentração de H3O^+ e OH^- na solução depende apenas da autoionização da água. A água se ioniza da seguinte maneira:
H2O rightarrow H^+ + OH^-

Passo 5

A constante do produto iônico da água ( Kw) a 25^circ C é:
Kw = [H^+][OH^-] = 1,0 times 10^-14
Como a água se ioniza igualmente em H^+ e OH^-, temos:
[H^+] = [OH^-] = raizKw = raiz1,0 times 10^-14 = 1,0 times 10^-7 M

Resposta

A concentração molar é [H3O^+] = 1,0 times 10^-7 M e [OH^-] = 1,0 times 10^-7 M.

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