A 25^circ C, qual a concentração molar de H3 O^+ e OH^- em:
8,045 times 10^-1 M LiOH ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa descobrir as concentrações molares de H3O^+ e OH^- em uma solução de 8,045 times 10^-1 M de LiOH a 25^circ C. Vamos usar conceitos de química sobre ácidos, bases e a constante de dissociação da água.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que LiOH é uma base forte. Isso significa que ela se dissocia completamente na água. Então, a concentração de íons OH^- na solução será igual à concentração de LiOH que temos.

Passo 3

Então, a concentração de OH^- é:
[OH^-] = 8,045 times 10^-1 M

Passo 4

Agora, precisamos encontrar a concentração de H3O^+. Sabemos que, à 25^circ C, o produto das concentrações de íons hidronio e hidroxila na água pura é constante e vale:
Kw = [H3O^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14 M^2

Passo 5

Com a concentração de OH^- conhecida, podemos rearranjar a fórmula para encontrar [H3O^+]:
[H3O^+] = Kw[OH^-] = 1,0 times 10^-148,045 times 10^-1

Passo 6

Fazendo a conta:
[H3O^+] = 1,0 times 10^-140,8045 approx 1,242 times 10^-14 M

Resposta

A concentração molar de H3O^+ é aproximadamente 1,242 times 10^-14 M e a concentração de OH^- é 8,045 times 10^-1 M.

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