A
, uma célula de condutividade cheia com uma solução de KCl com condutividade específica igual a
tem uma resistência de 484,0
. Na mesma célula a
, para uma solução de NaCl com concentração de 5 x
foi medida uma resistência de
. Calcular a condutividade molar da solução de NaCl .
Passo 1
Beleza, o enunciado tá falando que a gente tem uma célula de condutividade (tipo um “tubinho” com eletrodos) que, a 25 °C, mede resistência de 484,0 Ω quando preenchida com uma solução de KCl cuja condutividade específica é κ(KCl) = 0,00141 Ω⁻¹ cm⁻¹. Usando essa medida, a gente vai descobrir a constante da célula e depois usar essa constante pra achar a condutividade da solução de NaCl (que tem concentração 5×10⁻³ mol L⁻¹ e resistência 1129 Ω). Por fim, a gente calcula a condutividade molar Λₘ da solução de NaCl.
Conteúdo: eletroquímica (condutividade iônica). Vamos precisar:
Conteúdo: eletroquímica (condutividade iônica). Vamos precisar:
- Relação R = Cₑₗₑₜᵣₒₛ / κ (que a gente rearranja pra achar a constante da célula Cₑₗₑₜᵣₒₛ).
- Definição de condutividade molar Λₘ = κ / c (onde c é a concentração em mol cm⁻³).
Passo 2
Primeiro a gente acha a constante da célula (que é C, em cm⁻¹). Como R = C/κ, então C = R·κ.
Para KCl:
Para KCl:
Passo 3
Agora que já temos C, vamos achar a condutividade da solução de NaCl. De novo R = C/κ ⇔ κ = C / R.
Passo 4
Pra achar a condutividade molar Λₘ, usamos Λₘ = κ / c, mas prestando atenção na unidade de concentração.
Concentração c = 5×10⁻³ mol L⁻¹ = 5×10⁻³ mol/1000 cm³ = 5×10⁻⁶ mol cm⁻³.
Então
Concentração c = 5×10⁻³ mol L⁻¹ = 5×10⁻³ mol/1000 cm³ = 5×10⁻⁶ mol cm⁻³.
Então
Resposta
A condutividade molar da solução de NaCl é aproximadamente