A constante de equilíbrio Kc da reação N2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 NO(g) a 2027^circ C é 1,7 times 10^-3. Calcule:
O valor de K c para a reação: 2 NO(g) <=ftharpoons N2(g)+O2(g)
(dado R=0,0820574587 L cdot atm cdot K^-1 cdot mol^-1 )

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente já conhece a constante de equilíbrio em concentração, N2(g) + O2(g) ;<=ftharpoons; 2,NO(g) , para a reação
2,NO(g) ;<=ftharpoons; N2(g) + O2(g)
a , que vale . O que pedem é o da reação inversa
Conteúdo: equilíbrio químico e constante de equilíbrio. Vamos usar a regra geral de que, se invertemos a reação, o vira o inverso do original.

Passo 2

Teoria básica: para uma reação genérica
aA + bB ;<=ftharpoons; cC + dD
a constante em concentração é
Kc = [C]^c,[D]^d[A]^a,[B]^b
Se a gente inverter essa reação, passando dos produtos para reagentes e vice-versa, a nova constante Kc' = 1Kc é simplesmente
Não precisa nem usar nem temperatura pra isso, porque estamos só invertendo a equação.

Passo 3

Aplicando ao nosso caso: a reação direta tem
Kc,direta = 1,7times10^-3
Então, para a reação inversa,
Kc,inversa = 1Kc,direta = 11,7times10^-3

Passo 4

Agora é só calcular:
11,7times10^-3 = 10,0017 approx 588,24
Normalmente a gente arredonda pra duas casas significativas (já que o dado original tem duas):
Kc,inversa approx 5,9times10^2

Resposta

boxed5,9times10^2 para a reação é aproximadamente

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