de
são titulados com
. Qual é o pH no ponto de equivalência?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado diz que titilamos 25,0 mL de ácido acético (HC₂H₃O₂) 0,18 M com NaOH 0,20 M até o ponto de equivalência. A gente quer saber o pH exatamente nesse ponto.
Conteúdo envolvido: titulação ácido fraco + base forte, cálculo de volume de equivalência, concentração de acetato (a base conjugada) e pH de solução de base fraca (hidrólise).
Conteúdo envolvido: titulação ácido fraco + base forte, cálculo de volume de equivalência, concentração de acetato (a base conjugada) e pH de solução de base fraca (hidrólise).
Passo 2
Primeiro, quantos mols de ácido acético a gente tinha?
mols HC₂H₃O₂ = 0,025 L · 0,18 mol/L = 0,0045 mol.
No ponto de equivalência, todo ácido virou acetato, então precisamos de 0,0045 mol de OH⁻. Como a base é 0,20 M, o volume de NaOH é
mols HC₂H₃O₂ = 0,025 L · 0,18 mol/L = 0,0045 mol.
No ponto de equivalência, todo ácido virou acetato, então precisamos de 0,0045 mol de OH⁻. Como a base é 0,20 M, o volume de NaOH é
Passo 3
Agora, o volume total da mistura é 25,0 mL + 22,5 mL = 47,5 mL = 0,0475 L.
A concentração de acetato nessa solução é
A concentração de acetato
Esse íon acetato é base fraca, que sofre hidrólise:
Passo 4
Pra calcular o pH, a gente precisa da constante de hidrólise
do acetato. Sabendo
e
,
Em solução de base fraca, a concentração de OH⁻ na aproximação “
Passo 5
Agora vira pOH e depois pH:
Resposta
O pH no ponto de equivalência é aproximadamente 8,86.