Qual será o pH no ponto de equivalência de uma titulação na qual 35 mL de HNO3 0,25 mol / L são titulados com KOH 0,15 mol / L ?

Passo 1

Beleza, então o que temos é uma titulação de um ácido forte (HNO₃) com uma base forte (KOH). A pergunta é: “Qual será o pH no ponto de equivalência?”. Para resolver isso, a gente vai precisar:
  1. Calcular quantos mols de HNO₃ temos no início.
  2. Descobrir o volume de KOH necessário para atingir a equivalência (quando mols de base = mols de ácido).
  3. Entender o que acontece no ponto de equivalência numa titulação ácido forte × base forte e, a partir daí, achar o pH.

Passo 2

Primeiro, quantos mols de HNO₃ existem?
A fórmula geral é:
n = C times V
onde
nHNO3 = 0,25 times 0,035 = 0,00875;mol é a concentração (mol/L)
é o volume (L)
Aqui mol/L e mL = 0,035 L.

Passo 3

No ponto de equivalência, o número de mols de KOH adicionada é igual a 0,00875 mol. Como a concentração de KOH é 0,15 mol/L, o volume VKOH = nKOHCKOH = 0,008750,15 approx 0,05833;L = 58,33;mL que você precisa adicionar satisfaz

Passo 4

No ponto de equivalência de uma titulação entre ácido forte e base forte, todo o HNO₃ foi consumido e virou NO₃⁻ (íon nitrato), e todo o KOH virou K⁺. Esses íons são “espectadores” — eles não reagem com a água de forma a gerar H₃O⁺ ou OH⁻ em quantidade significativa. A única coisa que sobra é água pura (com íons H₃O⁺ e OH⁻ de autoionização).
A autoionização da água garante que, em condições normais,
[H3O^+] = [OH^-] = 1times10^-7;mol/L
E o pH é dado por
pH = -logl([H3O^+]r) = -log(1times10^-7) = 7

Resposta

O pH no ponto de equivalência é 7.

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