Qual será o pH no ponto de equivalência de uma titulação na qual 35 mL de
são titulados com
?
Passo 1
Beleza, então o que temos é uma titulação de um ácido forte (HNO₃) com uma base forte (KOH). A pergunta é: “Qual será o pH no ponto de equivalência?”. Para resolver isso, a gente vai precisar:
- Calcular quantos mols de HNO₃ temos no início.
- Descobrir o volume de KOH necessário para atingir a equivalência (quando mols de base = mols de ácido).
- Entender o que acontece no ponto de equivalência numa titulação ácido forte × base forte e, a partir daí, achar o pH.
Passo 2
Primeiro, quantos mols de HNO₃ existem?
A fórmula geral é:
A fórmula geral é:
onde
– é a concentração (mol/L)
– é o volume (L)
–
–
Aqui
mol/L e
mL = 0,035 L.
Passo 3
No ponto de equivalência, o número de mols de KOH adicionada é igual a 0,00875 mol. Como a concentração de KOH é 0,15 mol/L, o volume
que você precisa adicionar satisfaz
Passo 4
No ponto de equivalência de uma titulação entre ácido forte e base forte, todo o HNO₃ foi consumido e virou NO₃⁻ (íon nitrato), e todo o KOH virou K⁺. Esses íons são “espectadores” — eles não reagem com a água de forma a gerar H₃O⁺ ou OH⁻ em quantidade significativa. A única coisa que sobra é água pura (com íons H₃O⁺ e OH⁻ de autoionização).
A autoionização da água garante que, em condições normais,
E o pH é dado por
Resposta
O pH no ponto de equivalência é 7.