Se
de uma solução estoque aquosa
de glicose
são diluídos para 1 L de solução, calcule:
Considere a densidade da solução
e a
A concentração em ppm.
Considere a densidade da solução
A concentração em ppm.
Passo 1
Beleza, o que o enunciado manda é: a gente tem 25,0 mL de uma solução estoque de glicose a 0,3 mol·L⁻¹, dilui até 1 L e precisa achar a concentração em ppm (partes por milhão). Tema: diluição e definição de ppm. Vamos precisar de:
• Cálculo de moles via
• Converter moles em massa usando a massa molar da glicose ( g·mol⁻¹)
• Massa da solução (densidade = 1,0 g·mL⁻¹ → 1 L = 1000 g)
• Definição de ppm: mg de soluto por kg de solução
• Cálculo de moles via
• Converter moles em massa usando a massa molar da glicose (
• Massa da solução (densidade = 1,0 g·mL⁻¹ → 1 L = 1000 g)
• Definição de ppm: mg de soluto por kg de solução
Passo 2
Primeiro, achamos quantos moles de glicose vieram na alíquota de 25,0 mL. Usamos:
Isso é porque
mL =
L.
Passo 3
Agora convertemos esses moles na massa de glicose, usando a massa molar:
Ou seja, temos 1,3512 g de glicose na solução final.
Passo 4
A solução final tem volume de 1 L e densidade 1,0 g·mL⁻¹, então sua massa é:
Passo 5
Por definição, ppm em soluções aquosas vale:
Transformando 1,3512 g em mg:
.
Então:
Então:
Resposta
A concentração de glicose na solução é de aproximadamente
ppm.