Se 25,0 mL de uma solução estoque aquosa 0,3 mol L^-1 de glicose (C6 H12 O6) são diluídos para 1 L de solução, calcule:
Considere a densidade da solução 1,0 g mL^-1 e a MM glicose =180,16 g cdot mol^-1
A concentração em ppm.

Passo 1

Beleza, o que o enunciado manda é: a gente tem 25,0 mL de uma solução estoque de glicose a 0,3 mol·L⁻¹, dilui até 1 L e precisa achar a concentração em ppm (partes por milhão). Tema: diluição e definição de ppm. Vamos precisar de:
• Cálculo de moles via
• Converter moles em massa usando a massa molar da glicose ( g·mol⁻¹)
• Massa da solução (densidade = 1,0 g·mL⁻¹ → 1 L = 1000 g)
• Definição de ppm: mg de soluto por kg de solução

Passo 2

Primeiro, achamos quantos moles de glicose vieram na alíquota de 25,0 mL. Usamos:
n = C times V = 0,3;mol/L ;times; 0,025;L = 0,0075;mol
Isso é porque mL = L.

Passo 3

Agora convertemos esses moles na massa de glicose, usando a massa molar:
m = n times M = 0,0075;mol ;times; 180,16;g/mol = 1,3512;g
Ou seja, temos 1,3512 g de glicose na solução final.

Passo 4

A solução final tem volume de 1 L e densidade 1,0 g·mL⁻¹, então sua massa é:
msolução = 1,000;mL times 1,0;g/mL = 1,000;g = 1;kg çã

Passo 5

Por definição, ppm em soluções aquosas vale:
ppm = massa de soluto (mg)massa de solução (kg) çã
Transformando 1,3512 g em mg: ppm = 1351,2;mg1;kg = 1351,2;ppm .
Então:

Resposta

A concentração de glicose na solução é de aproximadamente ppm.

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