Se
de uma solução estoque aquosa
de glicose
são diluídos para 1 L de solução, calcule:
Considere a densidade da solução
e a
A concentração em g.L-
Considere a densidade da solução
A concentração em g.L-
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que a gente tem 25,0 mL de uma solução estoque de glicose 0,3 mol·L⁻¹ e dilui isso até 1 L de solução. A gente precisa achar a concentração final em g·L⁻¹.
Conteúdo: concentração molar e diluição de soluções, conversão de mol para gramas.
O que vamos usar:
Conteúdo: concentração molar e diluição de soluções, conversão de mol para gramas.
O que vamos usar:
- Fórmula da diluição
. - Conversão mol → massa com a massa molar
.
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de glicose estavam nos 25,0 mL iniciais.
Teoria: concentração molar é
, logo
.
Aqui e
.
Então
Teoria: concentração molar
Aqui
Então
Passo 3
Depois da diluição até 1 L, a quantidade de mols não muda (a gente só adiciona solvente).
O volume final , então a concentração em mol/L após diluir é
O volume final
Passo 4
Agora converte essa concentração molar em concentração em g·L⁻¹.
Teoria: massa de soluto = número de mols × massa molar
.
Então para 1 L de solução a massa de glicose é
Teoria: massa
Então para 1 L de solução a massa de glicose é
Passo 5
Concentração em g·L⁻¹ é justamente essa massa por 1 L de solução:
(A densidade dada não é necessária para essa conversão, pois a gente já trabalha em volume de solução.)
Resposta
A concentração final é 1,35 g·L⁻¹.