Se 25,0 mL de uma solução estoque aquosa 0,3 mol L^-1 de glicose (C6 H12 O6) são diluídos para 1 L de solução, calcule:
Considere a densidade da solução 1,0 g mL^-1 e a MM glicose =180,16 g cdot mol^-1
A concentração em g.L- L^-1

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 25,0 mL de uma solução estoque de glicose 0,3 mol·L⁻¹ e dilui isso até 1 L de solução. A gente precisa achar a concentração final em g·L⁻¹.
Conteúdo: concentração molar e diluição de soluções, conversão de mol para gramas.
O que vamos usar:
  1. Fórmula da diluição .
  2. Conversão mol → massa com a massa molar .

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de glicose estavam nos 25,0 mL iniciais.
Teoria: concentração molar n = 0,3,(mol/L)times 0,025,(L) = 0,0075;mol é , logo .
Aqui e .
Então

Passo 3

Depois da diluição até 1 L, a quantidade de mols não muda (a gente só adiciona solvente).
O volume final C2 = nV2 = 0,0075;mol1,L = 0,0075;mol/L , então a concentração em mol/L após diluir é

Passo 4

Agora converte essa concentração molar em concentração em g·L⁻¹.
Teoria: massa m = ncdot Mrm glicose = 0,0075;mol times 180,16;gmol = 1,3512;g de soluto = número de mols × massa molar .
Então para 1 L de solução a massa de glicose é

Passo 5

Concentração em g·L⁻¹ é justamente essa massa por 1 L de solução:
boxed1,35;g/L
(A densidade dada não é necessária para essa conversão, pois a gente já trabalha em volume de solução.)

Resposta

A concentração final é 1,35 g·L⁻¹.

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