Se 25,0 mL de uma solução estoque aquosa 0,3 mol L^-1 de glicose (C6 H12 O6) são diluídos para 1 L de solução, calcule:
Considere a densidade da solução 1,0 g mL^-1 e a MM glicose =180,16 g cdot mol^-1
A concentração da solução resultante em quantidade de matéria.

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz o seguinte: a gente tem 25,0 mL de uma solução estoque de glicose com concentração de 0,3 mol·L⁻¹, e aí diluímos tudo isso até um volume final de 1 L. A pergunta é: qual a concentração dessa solução diluída em termos de quantidade de matéria (ou seja, mol·L⁻¹)?
Conteúdo envolvido: concentração molar e diluição de soluções.
O que vamos precisar:
  • Definição de concentração molar (M = n/V).
  • Conceito de diluição (C₁·V₁ = C₂·V₂).
  • Conversão de mL para L.

Passo 2

Antes de partir pro cálculo, bora lembrar as fórmulas:
  1. Concentração molar:
M = nV
onde
  • C1 V1 = C2 V2 é a molaridade (mol·L⁻¹),
  • é a quantidade de matéria em mol,
  • é o volume da solução em litros.
  1. Diluição:
Isso vem do fato de que a quantidade de soluto (n) antes e depois da diluição é a mesma, já que a gente só adiciona solvente.

Passo 3

Vamos colocar os dados em ordem:
  • (concentração estoque)
  • (volume que vamos diluir)
  • (volume final depois da diluição)
Queremos achar .

Passo 4

Aplicando a equação de diluição:
C1,V1 = C2,V2 Longrightarrow C2 = C1,V1V2
Substituindo os números:
C2 = (0,3 mol·L^-1)times(0,025 L)1,00 L = 0,0075 mol1,00 L = 0,0075 mol·L^-1

Resposta

A concentração da solução resultante é .

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