3.26 Calcule a percentagem em massa do elemento indicado nos seguintes compostos:
hidrogênio no ácido ascórbico, HC6 H7 O6, também conhecido como vitamina C ;

Passo 1

O enunciado pede a percentagem em massa do hidrogênio no ácido ascórbico, cuja fórmula é HC6H7O6. Vamos usar a definição de composição percentual em massa:
%H = massa de H numa mol de compostomassa molar do composto times 100%
Para isso precisamos contar quantos átomos de H há no total e calcular a massa molar do composto usando as massas atômicas.

Passo 2

Na fórmula HC6H7O6 há um átomo de H antes do C e mais sete átomos de H como subscrito. Logo, o total de átomos de hidrogênio é
1 + 7 = 8

Passo 3

Adotando as massas atômicas aproximadas ,M H=1,008, ,M C=12,011 e ,M O=16,00, a massa molar M do ácido ascórbico é
M = 8cdot M H ;+; 6cdot M C ;+; 6cdot M O = 8times1,008 ;+; 6times12,011 ;+; 6times16,00 = 8,064 + 72,066 + 96,00 = 176,130;gcdotmol^-1

Passo 4

A massa de todo o hidrogênio em uma mol é
m H = 8 times M H = 8 times 1,008 = 8,064;g
Logo, a percentagem em massa de H é
% H = 8,064176,130times100% approx 4,58%

Resposta

A percentagem em massa de hidrogênio no ácido ascórbico é aproximadamente 4,58%.

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