Faça o balanceamento das seguintes equações:
H2 S+MnO^4-+H^+ S+Mn^2++H2 O

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução em meio ácido
H2S + MnO4^- + H^+ ;longrightarrow; S + Mn^2+ + H2O
Aqui vamos usar o método das semi-reações: separar a semi-reação de oxidação e a de redução, balancear átomos de elemento, depois oxigênio, hidrogênio e carga (com elétrons), e finalmente combinar para cancelar os elétrons.

Passo 2

Semi-reação de oxidação ( H2Sto S):
1. Balancear elemento enxofre: já há 1 átomo de S em cada lado.
2. Oxigênio: não aparece.
3. Hidrogênio: à esquerda 2 átomos em H2S, então adiciona-se 2 H^+ à direita.
4. Carga: à esquerda é neutra ( 0), à direita há +2 de 2 H^+. Para igualar a carga, adiciona-se 2 e^- à direita.
Resultado:
H2S ;longrightarrow; S + 2,H^+ + 2,e^-

Passo 3

Semi-reação de redução ( MnO4^-to Mn^2+):
1. Balancear Mn: já há 1 átomo de Mn em cada lado.
2. Oxigênio: 4 átomos em MnO4^-, então adiciona-se 4 H2O à direita.
3. Hidrogênio: 4 H2O têm 8 H, então adiciona-se 8 H^+ à esquerda.
4. Carga: à esquerda 8cdot(+1)+(-1)=+7, à direita +2. Para igualar as cargas, adiciona-se 5 e^- à esquerda ( 7 5=2).
Resultado:
MnO4^- + 8,H^+ + 5,e^- ;longrightarrow; Mn^2+ + 4,H2O

Passo 4

Igualar o número de elétrons trocados:
  • Oxidação gera 2 e^-, multiplicamos essa semi-reação por 5.
  • Redução consome 5 e^-, multiplicamos essa semi-reação por 2.

Passo 5

Somar as semi-reaaes multiplicadas, cancelar os ele9trons e simplificar edons H^+:
&5l(H2S to S + 2,H^+ + 2,e^-r) +&2l(MnO4^- + 8,H^+ + 5,e^- to Mn^2+ + 4,H2Or)
Ele9trons: 5cdot 2 = 10 gerados e 2cdot 5 = 10 consumidos to cancelam.
cdons H^+: aparece 5cdot 2 = 10 e0 direita e 2cdot 8 = 16 e0 esquerda, sobrando 16 - 10 = 6, H^+ no lado esquerdo.

Resposta

5,H2S ;+; 2,MnO4^- ;+; 6,H^+ ;longrightarrow; 5,S ;+; 2,Mn^2+ ;+; 8,H2O

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