26- Usando a teoria de orbitais moleculares prediga quais das seguintes moléculas diatômicas serão estáveis:
Passo 1
O enunciado pede, pela teoria de orbitais moleculares (OM), identificar quais dentre
são estáveis. Para isso vamos calcular a ordem de ligação de cada diatômica e verificar se ela é positiva (estável) ou zero/negativa (instável).
são estáveis. Para isso vamos calcular a ordem de ligação de cada diatômica e verificar se ela é positiva (estável) ou zero/negativa (instável).
Passo 2
Na OM, a ordem de ligação é
Precisamos saber a sequência de energias dos MOs de valência 2s e 2p em dois regimes:
- Para átomos com
:
- Para átomos com
:
Com isso, distribuímos os elétrons de valência em cada MO e calculamos a ordem de ligação.
Passo 3
Cálculo para
,
e
:
-
: 6 elétrons (além dos 1s profundos). Preenchendo em ordem:
, .
Ordem de ligação =→ estável. -
: 8 elétrons.
, .
Ordem =→ instável. -
: 10 elétrons.
, , , .
Ordem =→ estável.
Passo 4
Cálculo para
,
e
:
-
( , 16 elétrons totais, 12 de valência):
, , , , .
Ordem =?
Atenção: elétrons de valência, portanto distribui-se apenas 2 em , logo
Ordem =. Como é maior que zero, estável. -
( , 18 elétrons totais, 14 de valência):
, , , , .
Ordem =→ estável. -
( , 20 elétrons totais, 16 de valência):
, , , , , .
Ordem =→ instável.