Desenhe a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e íons:
(m)
(m)
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis para o íon
. Vamos usar conceitos de:
- contagem de elétrons de valência;
- distribuição de ligações e pares isolados para satisfazer octetos;
- cálculo de cargas formais para verificar a estabilidade.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência disponíveis:
– fósforo tem 5 elétrons de valência.
– cada cloro tem 7 elétrons de valência, e há 4 átomos de cloro, totalizando
.
No total sem carga teríamos elétrons, mas como é um íon com carga
perdemos 1 elétron, ficando
– fósforo
– cada cloro
No total sem carga teríamos
Isso equivale a
pares eletrônicos.
Passo 3
Montamos o esqueleto: o fósforo no centro e quatro ligações simples a cada cloro. Cada ligação simples usa 1 par de elétrons, então
Passo 4
Distribuímos os 12 pares restantes como pares isolados nos cloros, dando a cada
exatamente 3 pares isolados (satisfazendo o octeto). Não restam pares para o fósforo, então ele fica apenas com as 4 ligações (8 elétrons ao redor).
Passo 5
Verificamos as cargas formais:
– em cada :
;
– em :
.
Portanto, a única carga do íon fica no fósforo, compatível com .
– em cada
– em
Portanto, a única carga do íon fica no fósforo, compatível com
Resposta
A estrutura de Lewis de
é
onde cada
possui três pares isolados (representados pelos dois pontos) e há uma carga positiva no fósforo.]