Se
de
é dissolvido em 500 mL de solução, responda:
Se
dessa solução são transferidos para um balão e diluídos a 500 mL , qual a concentração da solução resultante?
Se
Passo 1
Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. A gente tem 0,275 g de AgNO₃ dissolvidos em 500 mL de solução. Depois disso, pega 10,0 mL dessa solução e dilui até 500 mL. A pergunta é: qual a concentração molar (M) dessa solução final?
Conteúdo: concentração molar e diluição.
O que vamos precisar:
Conteúdo: concentração molar e diluição.
O que vamos precisar:
- Calcular a massa molar do AgNO₃ e, a partir disso, quantos mols temos.
- Usar a definição de molaridade
pra achar a concentração inicial. - Aplicar a equação de diluição
pra achar a concentração final.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a massa molar do AgNO₃.
- Ag = 107,87 g/mol
- N = 14,01 g/mol
- O₃ = 3 × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
Então
Agora o número de mols
de AgNO₃ que a gente tem:
Passo 3
Com os mols em mãos, vamos pra concentração inicial
. A definição de molaridade é
onde
está em litros. Aqui
mol e
. Então
Passo 4
Agora a diluição: pegamos
da solução
e completamos para
. A equação é
Substituindo:
Resposta
A concentração da solução resultante é
.