Se 0,275 g de AgNO3 é dissolvido em 500 mL de solução, responda:
Se 10,0 mL dessa solução são transferidos para um balão e diluídos a 500 mL , qual a concentração da solução resultante?

Passo 1

Beleza, vamos começar resumindo o que a questão pede. A gente tem 0,275 g de AgNO₃ dissolvidos em 500 mL de solução. Depois disso, pega 10,0 mL dessa solução e dilui até 500 mL. A pergunta é: qual a concentração molar (M) dessa solução final?
Conteúdo: concentração molar e diluição.
O que vamos precisar:
  1. Calcular a massa molar do AgNO₃ e, a partir disso, quantos mols temos.
  2. Usar a definição de molaridade pra achar a concentração inicial.
  3. Aplicar a equação de diluição pra achar a concentração final.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar do AgNO₃.
  • Ag = 107,87 g/mol
  • N = 14,01 g/mol
  • O₃ = 3 × 16,00 g/mol = 48,00 g/mol
    Então
MAgNO3 = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88;g/mol
Agora o número de mols n = mM = 0,275;g169,88;g/mol approx 1,62 times 10^-3;mol de AgNO₃ que a gente tem:

Passo 3

Com os mols em mãos, vamos pra concentração inicial M = nV, . A definição de molaridade é
M1 = 1,62times10^-30,500 = 3,24 times 10^-3;M
onde está em litros. Aqui mol e . Então

Passo 4

Agora a diluição: pegamos M1 V1 = M2 V2 ;Longrightarrow; M2 = M1 V1V2 da solução M2 = 3,24times10^-3;M times 0,0100;L0,500;L = 6,48 times 10^-5;M e completamos para . A equação é
Substituindo:

Resposta

A concentração da solução resultante é .

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