Se 0,275 g de AgNO3 é dissolvido em 500 mL de solução, responda:
Qual a molaridade dessa solução?

Passo 1

Beleza, vamos recapitular o que o enunciado pediu. A gente tem 0,275 g de AgNO₃ dissolvidos em 500 mL de solução e precisa achar a molaridade dessa solução.
Conteúdo: solução de cálculo de molaridade.
O que vamos usar:
  1. Definição de molaridade: M = nsolutoVsolução çã
  2. Transformar massa em moles via massa molar do AgNO₃.
  3. Converter mililitros em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar do AgNO₃. Precisamos somar as massas atômicas:
  • Ag ≈ 107,87 g/mol
  • N ≈ 14,01 g/mol
  • O ≈ 16,00 g/mol (×3)
Então:
MAgNO3 = 107,87 + 14,01 + 3times16,00 = 107,87 + 14,01 + 48,00 = 169,88;g/mol

Passo 3

Agora convertemos a massa que temos em número de moles:
n = massamassa molar = 0,275;g169,88;g/mol
Fazendo a conta:
n approx 0,00162;mol

Passo 4

Transforma os 500 mL de solução em litros, porque molaridade usa litro:
V = 500;mL = 0,500;L
Agora aplica a definição de molaridade:
M = nV = 0,00162;mol0,500;L
M approx 0,00324;mol/L

Resposta

A molaridade da solução é aproximadamente .

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