Determine o volume de
concentrado (
e
) necessário para preparar uma solução do mesmo ácido
um volume de 250 mL .
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente descobrir quanto de HNO₃ concentrado (densidade d=1,11 g/mL e 19 % m/m) você precisa pegar pra fazer 250 mL de uma solução 0,1 M desse mesmo ácido.
Conteúdo envolvido:
• Definição de molaridade (M = n/V)
• Cálculo de mols (n = M·V)
• Conversão de mols para massa (m = n·Mₘ)
• Relação de percentagem massa/massa (w = m_puro/m_solução)
• Uso de densidade (d = m_solução/V_solução)
Conteúdo envolvido:
• Definição de molaridade (M = n/V)
• Cálculo de mols (n = M·V)
• Conversão de mols para massa (m = n·Mₘ)
• Relação de percentagem massa/massa (w = m_puro/m_solução)
• Uso de densidade (d = m_solução/V_solução)
Passo 2
Primeiro, quanto de mols de HNO₃ a gente quer?
Usa M = n/V ⇒
Usa M = n/V ⇒
Temos M = 0{,}1 mol/L e V = 0{,}250 L, então
Passo 3
Transforma esses 0,025 mol em gramas de HNO₃ puro. A massa molar do HNO₃ é
Então
Passo 4
Como o concentrado tem só 19 % m/m de HNO₃, isso significa
Isolando a massa da solução concentrada:
Passo 5
Agora usa a densidade pra virar massa em volume:
Resposta
Você vai precisar de cerca de 7,47 mL do HNO₃ concentrado.