Determine o volume de HNO3 concentrado ( d=1,11 g / mL e 19 % m / m ) necessário para preparar uma solução do mesmo ácido 0,1 M em um volume de 250 mL .

Passo 1

Beleza, a questão pede pra gente descobrir quanto de HNO₃ concentrado (densidade d=1,11 g/mL e 19 % m/m) você precisa pegar pra fazer 250 mL de uma solução 0,1 M desse mesmo ácido.
Conteúdo envolvido:
• Definição de molaridade (M = n/V)
• Cálculo de mols (n = M·V)
• Conversão de mols para massa (m = n·Mₘ)
• Relação de percentagem massa/massa (w = m_puro/m_solução)
• Uso de densidade (d = m_solução/V_solução)

Passo 2

Primeiro, quanto de mols de HNO₃ a gente quer?
Usa M = n/V ⇒
n = M times V
Temos M = 0{,}1 mol/L e V = 0{,}250 L, então
n = 0,1 times 0,250 = 0,025 mol

Passo 3

Transforma esses 0,025 mol em gramas de HNO₃ puro. A massa molar do HNO₃ é
Mm = 1 + 14 + 3times16 = 63;g/mol
Então
mpuro = n times Mm = 0,025 times 63 = 1,575;g

Passo 4

Como o concentrado tem só 19 % m/m de HNO₃, isso significa
w = mpuromsolução = 0,19 çã
Isolando a massa da solução concentrada:
msolução = mpuro0,19 = 1,5750,19 approx 8,289;g çã

Passo 5

Agora usa a densidade pra virar massa em volume:
d = msoluçãoVsolução ;Longrightarrow; Vsolução = msoluçãod = 8,289;g1,11;g/mL approx 7,47;mL çãçãçãçã

Resposta

Você vai precisar de cerca de 7,47 mL do HNO₃ concentrado.

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