Uma solução glicosada a
em massa tem densidade
, sendo que para sua elaboração foram utilizados 90 g de glicose. Quanto de água foi utilizado e qual a concentração da solução?
Passo 1
Beleza, aqui temos uma solução de glicose 30 % em massa, densidade 1,8 g/mL, e sabemos que usamos 90 g de glicose pra preparar. O que a gente quer descobrir:
- Quanto de água foi usado?
- Qual é a concentração da solução (em molaridade, mol/L)?
Conteúdo: porcentagem em massa, densidade, volume da solução, e molaridade.
Passo 2
Primeiro, a definição de “30 % em massa” diz que, numa certa massa total de solução
, 30 % disso é glicose e o resto é água. Matematicamente:
Como
g, a massa total da solução é
Passo 3
Agora, massa de água é a diferença entre massa total da solução e massa de glicose:
Passo 4
Pra calcular molaridade (
, em mol/L), precisamos do volume da solução em litros. A densidade
relaciona massa e volume:
Passo 5
Agora a molaridade:
- Número de mols de glicose (massa molar
):
- Molaridade
:
Resposta
- Água utilizada: 210 g
- Concentração da solução (molaridade): 3,0 mol/L