Uma solução glicosada a 30 % em massa tem densidade 1,8 g / mL, sendo que para sua elaboração foram utilizados 90 g de glicose. Quanto de água foi utilizado e qual a concentração da solução?

Passo 1

Beleza, aqui temos uma solução de glicose 30 % em massa, densidade 1,8 g/mL, e sabemos que usamos 90 g de glicose pra preparar. O que a gente quer descobrir:
  • Quanto de água foi usado?
  • Qual é a concentração da solução (em molaridade, mol/L)?
Conteúdo: porcentagem em massa, densidade, volume da solução, e molaridade.

Passo 2

Primeiro, a definição de “30 % em massa” diz que, numa certa massa total de solução mglicosemsolução = 0,30 çã, 30 % disso é glicose e o resto é água. Matematicamente:
msolução = mglicose0,30 = 900,30 = 300 g çã
Como g, a massa total da solução é
çã

Passo 3

Agora, massa de água é a diferença entre massa total da solução e massa de glicose:
mágua = msolução - mglicose = 300 g - 90 g = 210 g áçã

Passo 4

Pra calcular molaridade ( rho = msoluçãoVsolução Longrightarrow Vsolução = msoluçãorho = 300 g1,8 g/mL = 166,7 mL = 0,1667 L , em mol/L), precisamos do volume da solução em litros. A densidade relaciona massa e volume:
çãçãçãçã

Passo 5

Agora a molaridade:
  1. Número de mols de glicose (massa molar n = 90 g180 g/mol = 0,50 mol ):
C = 0,50 mol0,1667 L approx 3,0 mol/L
  1. Molaridade :

Resposta

  • Água utilizada: 210 g
  • Concentração da solução (molaridade): 3,0 mol/L

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