28-O ácido clorídrico é um ácido forte, bastante utilizado nas práticas de química. Para preparar 25 mL de uma solução de ácido clorídrico
, é necessário diluir uma quantidade de uma solução concentrada de HCl em água, em um balão volumétrico de 25 mL . Qual é o volume de HCl concentrado necessário para preparar essa solução?
Dados: densidade do
; título da solução
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-a)
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b)
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c)
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d)
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e)
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-a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
No enunciado queremos preparar 25 mL de solução de HCl 0,0128 mol/L a partir de uma solução comercial a 36% m/m e densidade 1,18 g/mL. O assunto envolve cálculo de mols, molaridade de soluções comerciais e diluição.
Passo 2
Para saber quantos mols de HCl precisamos na solução final, usamos que o número de mols é dado por n = C·V. Como C = 0,0128 mol/L e V = 25 mL = 0,025 L, temos
Passo 3
Agora precisamos descobrir a molaridade da solução concentrada de HCl. Primeiro encontramos a massa de HCl puro por mL de solução:
1 mL de solução pesa 1,18 g (densidade), e 36% disso é HCl puro, ou seja 0,36 × 1,18 g = 0,4248 g de HCl por mL. Como a massa molar do HCl é M(HCl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 g/mol, a molaridade da concentrada é
1 mL de solução pesa 1,18 g (densidade), e 36% disso é HCl puro, ou seja 0,36 × 1,18 g = 0,4248 g de HCl por mL. Como a massa molar do HCl é M(HCl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 g/mol, a molaridade da concentrada é
Passo 4
Para obter os 0,00032 mol necessários usando a solução concentrada, aplicamos n = C_{conc}·V_{conc}, ou seja
Passo 5
Por fim, convertemos esse volume para mililitros:
Resposta
0,027 mL