28-O ácido clorídrico é um ácido forte, bastante utilizado nas práticas de química. Para preparar 25 mL de uma solução de ácido clorídrico 0,0128 mol^-1, é necessário diluir uma quantidade de uma solução concentrada de HCl em água, em um balão volumétrico de 25 mL . Qual é o volume de HCl concentrado necessário para preparar essa solução?
Dados: densidade do HCl=1,18 g mL^-1; título da solução =36 % ; MM(H)=1,008 g mol^-1 ; MM(Cl)=35,453 g mol^-1.
-a) 0,027 L.
b) 0,012 L.
c) 0,0035 L.
d) 32,4 mL.
e) 0,027 mL.

Passo 1

No enunciado queremos preparar 25 mL de solução de HCl 0,0128 mol/L a partir de uma solução comercial a 36% m/m e densidade 1,18 g/mL. O assunto envolve cálculo de mols, molaridade de soluções comerciais e diluição.

Passo 2

Para saber quantos mols de HCl precisamos na solução final, usamos que o número de mols é dado por n = C·V. Como C = 0,0128 mol/L e V = 25 mL = 0,025 L, temos
n = 0,0128;mol/L times 0,025;L = 0,00032;mol

Passo 3

Agora precisamos descobrir a molaridade da solução concentrada de HCl. Primeiro encontramos a massa de HCl puro por mL de solução:
1 mL de solução pesa 1,18 g (densidade), e 36% disso é HCl puro, ou seja 0,36 × 1,18 g = 0,4248 g de HCl por mL. Como a massa molar do HCl é M(HCl) = 1,008 + 35,453 = 36,461 g/mol, a molaridade da concentrada é
Mconc = 0,4248;g/mL36,461;g/mol times 1000;mL/L approx 11,65;mol/L

Passo 4

Para obter os 0,00032 mol necessários usando a solução concentrada, aplicamos n = C_{conc}·V_{conc}, ou seja
Vconc = nMconc = 0,00032;mol11,65;mol/L approx 2,75 times 10^-5;L

Passo 5

Por fim, convertemos esse volume para mililitros:
2,75 times 10^-5;L = 0,0275;mL,que, com arredondamento a duas casas decimais, dá 0,027 mL de solução concentrada.

Resposta

0,027 mL

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