27-A entropia consiste numa função essencial para descrever os mais diversos sistemas. A respeito da entropia, assinale a alternativa correta.
a) A entropia, por ser uma função de estado, não depende do estado inicial do sistema.
b) A terceira lei da termodinâmica afirma que, em processos espontâneos, a entropia de um sistema isolado deve aumentar.
-c) Processos irreversíveis termodinamicamente são espontâneos e devem ser acompanhados pelo aumento na entropia total.
d) De acordo com a definição termodinâmica, a variação infinitesimal da entropia é igual à variação infinitesimal do calor irreversível pela temperatura.
e) Para processos adiabáticos, a variação da entropia das vizinhanças deve ser superior a zero.

Passo 1

Essa é uma questão de termodinâmica falando sobre entropia. O que precisamos fazer é ver qual alternativa está de acordo com as leis da termodinâmica e a definição de entropia (função de estado e segunda lei).

Passo 2

Vamos analisar cada alternativa:
a) Falsa. Entropia é função de estado, mas isso significa que ΔS depende dos estados inicial e final, não que ela “não dependa do estado inicial”.
b) Falsa. O enunciado descreve a segunda lei (entropia isolada aumenta em processos espontâneos) e não a terceira lei.
c) Correta. A segunda lei diz exatamente que processos irreversíveis espontâneos em sistema isolado aumentam a entropia total.
d) Falsa. A definição termodinâmica dá dS = δQ_rev/T, ou seja, o calor deve ser reversível.
e) Falsa. Num processo adiabático não há troca de calor com as vizinhanças, então a variação de entropia destas é zero, não positiva.

Resposta

c) Processos irreversíveis termodinamicamente são espontâneos e devem ser acompanhados pelo aumento na entropia total.

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